n3的空间构型图

游萍薛1576下列分子或离子中,空间构型不是直线的是…… -
巩胜东17140797693 ______ B 碘3正离子 碘3正离子中心碘原子的价电子对总数(7+2-1)/2=4 价电子对总数=4的本应该为正四面体,因为碘3正为AB2 所以碘3正离子为V型分子,还有两对孤对电子 碘3负离子中心碘原子的价电子对总数(7+2+1)/2=5 价电子对总数=5的...

游萍薛1576氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物.(1)NF3的沸点为 - 129℃,其分子的空间构型为___.(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部... -
巩胜东17140797693 ______[答案] (1)NF3中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论知,该分子空间构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;(2)①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,则与N3-互为等电子体的分...

游萍薛1576N3 - 阴离子的分子构型是什么型? -
巩胜东17140797693 ______[答案] 直线 (5-1*2+1)/2=2,因此是直线形,和CO2互为等电子体.

游萍薛1576NH3分子的空间构型是什么?N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是什么? -
巩胜东17140797693 ______ 都是sp3杂化. NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子. sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥. N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

游萍薛1576N3 - 和NO2+是等电子体,为什么用VSEPR判断下来构型不一样?
巩胜东17140797693 ______ 都是直线型的,是CO2的等电子体CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,都为直线型结构.维(百度)基上有图,你自己看吧

游萍薛1576NH3和CO2的空间构型是怎么样的? -
巩胜东17140797693 ______ NH3中心原子N为sp3杂化,有一对孤对电子,所以构型是三角锥形 CO2中心原子C为sp杂化,分子中有2个派46共轭大派键,故为构型为直线型

游萍薛1576N2O的空间构型 -
巩胜东17140797693 ______ 直线型,它与二氧化碳是等电子体,构型接近.以一个氮原子为中心,另一个氮原子和氧原子在它的两边,形成两套三原子四电子的大派键.

游萍薛15761.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化.1.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化. -
巩胜东17140797693 ______[答案] NH3分子的空间构型是:三角锥 中心原子N原子采取SP3不等性 杂化

游萍薛1576关于甲烷与氨气的空间构型 -
巩胜东17140797693 ______ 甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子. 具体的解释就是:甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的. 而氨气则不同,氨气中的共价键是氮氢键,即一个氮原子与三个氢原子形成三个共价键,键角是107.3°,但是还存在氢原子的作用力,这样不同种类的键夹角就不一样,同时不同的键,键长也不同的,分子的中心偏向氮,所以分子就出现了极性. 总的来说,三角锥是四面体,但不是正四面体,而正四面体是三角锥的一个特例.我们可以说氨气是三角锥,但不可以说其是正四面体.

游萍薛1576解释NH3分子的空间构型 ? -
巩胜东17140797693 ______ NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.