na2so3生成so2化学方程式

嵇朗封648制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸? -
轩世琼19567722965 ______ 绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫.

嵇朗封648用na2so3与硫酸制so2,为什么要用浓硫酸 -
轩世琼19567722965 ______ 浓硫酸不吸收二氧化硫、稀硫酸会吸收二氧化硫影响制备

嵇朗封648Na2SO4能和SO2反应生成NaHSO4吗?Na2SO3能和SO2反应生成NaHSO3吗? -
轩世琼19567722965 ______ 从化学守恒的角度来说是不能实现的,Na2SO4中的S是+6价,而SO2中的S是+4价,不管你是不是在水中反应,任何的反应都得遵守离子守恒的定律,否则就是不能实现的.+6价的S就得和+4价的发生氧化还原反应,最后生成NaHSO4,NaHSO...

嵇朗封648二氧化硅与碳、氮气以物质的量为3:6:2反应 生成两种化合物 这个反应的化学方程式是什么?NA2SO3与SO2反应的化学方程式是什么? -
轩世琼19567722965 ______[答案] 3SiO2+6C+2N2=6CO+Si3N4 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

嵇朗封648SO2怎么制取 -
轩世琼19567722965 ______ 实验室一般用较浓的硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2 方程式:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O SO2易溶于水,浓硫酸中水的含量较少,SO2溶解的量较少,所以能得到较多的SO2;另外,浓硫酸中H2SO4含量多,反应快.

嵇朗封648用NaSO3制SO2 -
轩世琼19567722965 ______ 实验室制取二氧化硫的方法一般为: Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 实验室制法一般是选取最方便最有效的方法制取,而且不易产生杂质. 选用稀盐酸确实是也能得到二氧化硫,但是可能会有HCl杂质(虽然可能很微量,这个制取二氧化碳实验中可能也会有),所以说,用浓硫酸制取会更加纯净些.. 本回答对我有帮助 27

嵇朗封648关于Na2SO3与SO2反应1.用Na2SO3水溶液吸收SO22.加热吸收溶液 使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度的水蒸气副产品.帮忙写一下这两个方程式... -
轩世琼19567722965 ______[答案] Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 2NaHSO3===Na2SO3+SO2(气体)+H2O

嵇朗封648亚硫酸钠和二氧化硫反应生成什么 -
轩世琼19567722965 ______ Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 这是因为亚硫酸根的酸性比亚硫酸氢根的酸性强~ 基本类比强酸置换弱酸盐~~ 希望能让你满意....

嵇朗封648Na2SO3如何生成H2SO4,方程式怎么写,有反应条件的话要写哦 -
轩世琼19567722965 ______ 首先制取SO2,Na2SO3+H2SO4==加热==Na2SO4+H2O+SO2↑,这里的H2SO4是稀硫酸;SO2+O2==V2O5==SO3 SO3+H2O===H2SO4 ,这里的H2SO4是稀硫酸,如果制取浓硫酸,可以通过提纯浓度为75%的硫酸,再吸收三氧化硫既得浓硫酸.切忌不可用水吸收,那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾,不利于产品的收集.

嵇朗封6480.2mol\l硫酸500ml加入足量Na2SO3溶液中,求在标准状况下能生成多少克二氧化硫气体? -
轩世琼19567722965 ______[答案] 500mL=0.5L 0.5*0.2=0.1mol 因为Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2中1:1反应, 所以生成SO2也是0.1mol 所以生成二氧化硫:m=n*M=0.1*64=6.4g