nacl与k2cro4反应方程式

颜轻从2700分布沉淀与沉淀转化1.在试管中加入1mL 0.1mol/L NaCl液和1mL 0.1mol/L K2CrO4,溶液然后逐渐滴入0.1mol/L AgNO3溶液.观察形成的沉淀在颜色上的变化.... -
蔡盼邓17074016211 ______[答案] 1、先产生白色沉淀AgCl,然后产生橙色沉淀.Ag2CrO4,因为前者溶度积更小,也就是更难溶. 2、产生白色沉淀AgCl,加入Na2S溶液后变成黑色Ag2S,因为后者溶度积更小

颜轻从2700亚硫酸钠和铬酸钾(KCr2O3)反应 -
蔡盼邓17074016211 ______ 铬酸钾是K2CrO4.... 此反应为酸性介质:2CrO4(2-)+3SO3(2-)+10H(+)==2Cr(3+)+3SO4(2-)+5H2O 或以重铬酸根形式存在:Cr2O7(2-)+3SO3(2-)+8H(+)==2Cr(3+)+3SO4(2-)+4H2O K2Cr2O7+3H2SO3+H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O

颜轻从2700k2cro4与硫酸反应,再与氢氧化钠反应 -
蔡盼邓17074016211 ______ k2cro4与硫酸反应,再与氢氧化钠反应 硫酸与氢氧化钠的反应方程有2个,即: 当H2SO4与NaOH为1:2时的反应: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 当H2SO4与NaOH为1:1时的反应: H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

颜轻从2700氯化钠与重铬酸钾反应再加入氯化银 -
蔡盼邓17074016211 ______[答案] 现象是现有白色沉淀生成然后有砖红色沉淀生成,原因是加入硝酸银时因氯化银的溶度积比铬酸银的溶度积小 由溶度积规则判定生成氯化银所需要的银离子浓度小 随着银离子浓度增大逐渐有铬酸银生成.

颜轻从2700NACl中滴加K2CrO4再加AgNO3溶液沉淀变化取1支试管,加入2滴0.1mol/l NaCl溶液和1滴0.1mol/l K2CrO4溶液 加水稀释到4ml.逐滴加入0.1mol/lAgNO3溶... -
蔡盼邓17074016211 ______[答案] 铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀.这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)的反应,依据为氯化银(或溴化银)与铬酸银溶解度和颜色的显著差...

颜轻从2700无机化学,问题在最后 K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象 1、原理 本实验是重量滴定 -
蔡盼邓17074016211 ______ 我觉得,无现象.由於银本来就过量了,就不许考虑了我印象中,没有重铬酸根跟硝酸根的例子,额,也许是我孤陋寡闻,而硝酸不跟盐酸反应,所以我觉得没现象.你已做实验,还不知道?

颜轻从2700已知Ag2CrO4和AgCl都为沉淀且溶解度Ag2CrO4>AgCl,请问在K2CrO4和NaCl的 -
蔡盼邓17074016211 ______ AgCl恰好沉淀时:[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-] Ag2CrO4恰好沉淀时:[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-] 当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时: Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-] 即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀 实际上是溶解度小的先沉淀. 但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.

颜轻从2700NaCl溶液中加AgNO3溶液再加入K2CrO4溶液的各步反应方程式的书写 -
蔡盼邓17074016211 ______ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3

颜轻从2700能否莫尔法以nacl标准溶液直接滴定ag+,为什么 -
蔡盼邓17074016211 ______ 不能用NaCl滴定AgNO,因为在Ag中加入KCrO后会生成AgCrO沉淀,滴定终点时AgCrO3242424 转化成AgCl的速率极慢,使终点推迟.

颜轻从2700江4*10^3mol/L的AgNO3溶液与4*10^3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出? -
蔡盼邓17074016211 ______[答案] 因为是等体积混合,所以如果设硝酸银溶液的体积为V,则K2CrO4溶液体积也为V,混合溶液的体积就为V+V=2V,因此等体积的溶液混合,溶液体积增大一倍.硝酸银溶液中C(Ag^+)=C(AgNO3)=4*10^-3mol/L,K2CrO4溶液中C(CrO4)=C(K2Cr...