nacl电解池电极反应式子

简洁泰2941求教:“关于电解池,电极反应式” -
蒋叔解18962251102 ______ 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 相当于铁的吸氧腐蚀

简洁泰2941用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示,请回答:(1)电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为___.(2)a端是直流电源的___(填“负”或“正”)极.... -
蒋叔解18962251102 ______[答案] (1)电解饱和NaCl溶液,得到氢氧化钠、氯气和氢气,反应的方程式为:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)钠离子向右边移动,右边是阴极,所以a端是直...

简洁泰2941Fe,C构成电解池的电极反应式(NaCL)为电解质溶液 -
蒋叔解18962251102 ______ 楼主的方程式写错了,氯离子失去电子便氯气,2Cl- - 2e = Cl2 , 电解池,电极反应两种情况 Fe阴极 2H2O + 2e = 2OH- + H2 C阳极 2Cl- - 2e = Cl2 或者(这个也能用作原电池) Fe阳极(原电池负极) Fe - 2e = Fe2+ C阴极(原电池正极) O2 + 4e + 2H2O = 4OH- 所以看到楼主的说法,我觉得原题更像是原电池

简洁泰2941电解饱和氯化钠溶液时,阴极的电极反应式 -
蒋叔解18962251102 ______ 应该写前者.理由如下:在阴极上实际放电的微粒是H+,而不是H2O分子,所以不应该写成H2O分子,电极反应并不是化学方程式或离子方程式,只是用来体现实际发生氧化反应或还原反应的离子,也就是离子放电的实质,而不是它的书写形式,但总的方程式不同,在离子方程式中还要考虑这种物质是否完全电离,写离子还是写化学式.所以正负电极的电极反应式并不都是直接相加得到总反应式的,还要考虑其它因素,比如说,写化学式还是离子形式,电极反应中的离子是否能稳定存在于溶液中,或是正负极产物间有没有反应等.

简洁泰2941FE作阴极.C作阳极.以NaCl溶液作为电解质溶液构成的电解池电极反应方程式 -
蒋叔解18962251102 ______ 阳极:2Cl-+2e=Cl2 阴极:2H++2e=H2

简洁泰2941电解池,阳极是碳棒,阴极是铁,溶液是NaCl溶液 , 求两极的反应式 -
蒋叔解18962251102 ______ 铁做阴极,受外电源保护,不参加反应 阳极带正电,阴离子靠近并且还原性Cl > OH 所以阳极:2Cl ----2e ===Cl2 阳极带负电,阳离子靠近并且氧化性H >Na (K、Na、Ca 等离子在电解中基本不得电子) 所以阴极:2H+ +2e ===H2

简洁泰2941一个电源两端导线 末端均为铁棒,将铁棒插入NaCl的溶液中,两个电极处分别发生什么化学反应? -
蒋叔解18962251102 ______ 有电源则是电解池 阳极发生氧化反应,由於是活泼金属作电极所以是金属放电,Fe-2e-=Fe2+ 阴极是阳离子放电,所以是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

简洁泰2941原电池 电解池为NaCl溶液.负极为铁,正极为银.写出正负极上的反应..顺便问下,氯离子会在负极上氧化么?有点乱,不知道Cl离子能不能在负极上氧化成氯... -
蒋叔解18962251102 ______[答案] 负极发生氧化反应,反应式是:Fe = Fe2+ + 2e 正极发生还原反应,反应式是:2H2O + 2e= H2 + 2OH- 你说的没错,Cl离子和铁都是有可能被氧化的,但哪个被氧化,就要看哪个的活泼性高,就是谁更容易失去电子.这个你们的书里应该有的. 氯离子...

简洁泰2941怎么判断电解池的阴阳极? -
蒋叔解18962251102 ______[答案] 首先看【阳极】是否为惰性电极(题中会明确说明) 若非惰性电极,例如铜 那么就是铜参加反应:Cu - 2e === Cu2+ 若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子 阳极的是阴离子,阴极的是阳离子 阳极失电子,阴极得电子 下面举例说明 1、惰性电极...

简洁泰2941用铁做电极电解NaCl电极反应式是什么 这里不用考虑水解么在正极Fe以离子形式存在.不会一部分和水发生水解么? -
蒋叔解18962251102 ______[答案] 阳极:Fe-2e-=Fe2+ 阴极:2H++2e-=H2 Fe+2H2O=(通电)=Fe(OH)2+H2 这里有东西会水解吗?