nah2po4的水解常数
荀洁浅2633化学学得深的人怎么通过pka看NaHSO3 NaH2PO4以电离为主,而NaHCO3 NaHS Na2HPO4易水解为主? -
虞胡冉15384584418 ______[答案] 比如NaHSO3,亚硫酸氢根能电离,电离常数为Ka2,还能水解,水解平衡常数为Kw/Ka1,因为电离常数大于水解常数,所以电离为主,也就是因为Ka2>Kw/Ka1,也就是说电离为主的二院弱酸的酸式盐都是Ka*Ka2>Kw的,就是pKa1+pKa2
荀洁浅2633怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液 -
虞胡冉15384584418 ______ 磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为: Ka1=6.7*10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2*10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5*10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-.根据Henderson-Hasselbalch方程,可...
荀洁浅2633什么时候电离大于水解,什么时候水解大于电离,有什么 -
虞胡冉15384584418 ______ 这种情况发生在多元弱酸盐在溶液中的电离和水的过程中.例如NaH2PO4在水溶液中,存在H2PO4-的电离和H2PO4-的水解两个过程. 如果从定性分析,可知NaH2PO4溶液呈酸性,那么可知H2PO4-电离大于水解; 如果定值分析,H2PO4-的电离常数Ka2=6.3*10^-8,大于H2PO4-的水解常数Kb3=1.3*10^-12,即电离大于水解,结果是溶液呈酸性.
荀洁浅2633电离常数与酸性的关系. -
虞胡冉15384584418 ______ 你的问题只适用于弱酸 1、弱酸的电离平衡常数越大,弱酸的酸性越强 2、电离平衡常数越小,酸性越弱 3、强酸没有电离平衡,也就没有电离平衡常数
荀洁浅2633如何判断电离与水解的大小 -
虞胡冉15384584418 ______ 高中阶段不能顺利进行【判断】 记得结论,稍加理解就好了、 弱酸酸式酸根离子既有电离 (显酸性),又有水解 (显碱性), 以电离为主的,记得三种就好, NaHSO3,NaH2PO4 ,KHC2O4 (草酸氢钾) 这些溶液显酸性 以水解为主的,记得三种就好, NaHCO3,Na2HPO4 ,NaHS 这些溶液显碱性
荀洁浅2633求教几个简单盐的理论ph值算法 0.5mol/l Na2CO30.5mol/l Al2(SO4)30.1mol/l Na3PO40.1mol/l Na2HPO40.1mol/l NaH2PO4 -
虞胡冉15384584418 ______[答案] 按照酸碱质子理论计算,具体推导过程,请参考任意一本分析化学书, 由于浓度不太低,所以都用最简式计算即可. 0.5 mol/L Na2CO3,[OH-] = √(cKb1) = √(cKw/Ka2),Ka2是H2CO3的第2级电离常数; 0.1mol/L Al2(SO4)3,[H+] = √(cKa) ,注意c为Al...
荀洁浅2633na3po4的ph值 -
虞胡冉15384584418 ______ Na3PO4水解有三级:PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7 因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- 0.1-x x xx2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgxpH = 14 - pOH即得.
荀洁浅2633试解释为什么NaH2PO4,NaHPO4均属酸式盐,但前者的溶液程弱碱性,后者却呈弱酸性? -
虞胡冉15384584418 ______[答案] NaH2PO4:电离大于水解,显酸性. Na2HPO4:水解大于电离,显碱性.
荀洁浅2633盐类水解各种盐性质 -
虞胡冉15384584418 ______ 常见盐的水溶液的酸碱性分析 阎国民(宁夏民族职业教育学院 宁夏吴忠 751100) 该文对各种类型盐的水溶液的酸碱性进行了分析和总结. 盐的水溶液;酸碱性;盐的水解 常见的盐有正盐,酸式盐、碱式盐.而正盐又可进一步划分成为强酸弱...
荀洁浅2633查文献知,CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下:用化学用语回答下列问题:酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8*... -
虞胡冉15384584418 ______[答案] (1)酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,由表中数据可知H3PO3的电离常数最大,则H3PO3的酸性最强,故答案为:H3PO3; (2)NaH2PO3稀溶液中,c(H3PO3)