nahs带电粒子浓度大小

邰纪睿4600电离与水解的区别 -
怀钟例19872836644 ______ 这是酸的本性,跟酸的强弱有关.只有这样CH3COOH才会显酸性,否则如果电离能力小于水解能力,则CH3COOH显碱性. 如NAHS,HS-的电离小于HS-水解,所以HS-显碱性. 而H2S的电离大于HS-的水解,H2S显酸性 以下有较详细解释: ...

邰纪睿4600NaHS溶液中离子浓度大小排序
怀钟例19872836644 ______ Na+ HS- 0H- H+

邰纪睿4600溶液中带电微粒数比较 -
怀钟例19872836644 ______ 此类问题需要综合比较溶液溶质的电离和水解,一般要用到离子方程式.以Na2S为例: S2- + H2O == HS- + OH-(==为可逆符号)阴离子数目由1个变为2个,阴离子总数增加.Na2SO4,硫酸根离子不水解.NaHSO3阳离子是前者的一半,而H2SO3 为中强酸,做弱酸处理,仅部分电离.

邰纪睿46000.02mol/L的NaHS溶液中离子浓度大小比较 -
怀钟例19872836644 ______[答案] 要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质的溶液...

邰纪睿46001.Na2S(aq)的离子浓度大小2.Na2s与NaHS电离方程式水解方程式溶液中有哪些离子 -
怀钟例19872836644 ______[答案] 1.Na2S(aq)中 电离方程式 .Na2S=2Na+ +S2- 水解方程式 S2- + H2O=(可逆符号)HS- + OH-(不考虑二级水解) 溶液中有哪些离子Na+ S2- OH- HS- H+ 离子浓度的大小Na+ > S2- > OH- > HS- > H+ NaHS溶液中 电离方程式 .NaHS=Na+ +HS- HS-=...

邰纪睿46001】Na2S、H2S、NaHS各自溶液中离子浓度大小比较.2】将0.1molCO2通入150ml 1mol/L的NaOH溶液中,为什么c(HCO₃·^ - )略大于c(CO₃^2 - )?) -
怀钟例19872836644 ______[答案] 1) Na2S: c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 此物质为盐,完全电离,然后 S2- + H2O = HS- + OH- HS- + H2O = H2S + ... H2S是中强酸,会电离,[H+]比较大,所以[OH-]非常小 NaHS: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) 水解电离都是少部分的 HS...

邰纪睿4600NAHS水解在0.01mol/L的NaHS溶液(呈酸性)各离子浓度大小顺序 求详解 -
怀钟例19872836644 ______[答案] 0.01mol/L的NaHS溶液 应该是碱性的 因为它是强碱弱酸盐 各离子浓度大小顺序: Na+>HS->OH->H+>

邰纪睿4600(0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么 -
怀钟例19872836644 ______[答案] 你问的问题是正确的么?若问H2S在NaHS溶液和在水中溶解度差异就如下解释:H2S是弱电解质,NaHS会抑制H2S的溶解(硫酸氢根离子水解生成H2S),使其在NaHS溶液中溶解度降低.

邰纪睿4600酸碱盐溶液中各种离子浓度大小关系怎么比较?要仔细!要考试了谢谢! -
怀钟例19872836644 ______ 水解32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333332623934规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: ⑴.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强...

邰纪睿4600NaHCO3中的离子浓度大小是什么?是Na>HCO3>OH>CO3>H还是NA>HCO3>OH>H>CO3?还有Na2S和NaHS中离子浓度大小 -
怀钟例19872836644 ______[答案] 在NaHCO3溶液中,存在如下水解:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-也存在在HCO3-的很弱的电离:HCO3- = H+ + CO32-它的溶液呈碱性,即:C(OH-) > C(H+)它的溶液呈碱性,也说明HCO3-的水解要强于它的电离,所以C(OH-)>C(CO32-)因为H...