nahso4水溶液的电离方程式
童杜静4706写出下列物质在水溶液中的变化(1)NaHSO4的电离______.(2)H2S的电离______.(3)NH4Cl的水解离子方程式______.(4)泡沫灭火器原理的离子方... -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] (1)硫酸氢钠属于强酸强碱盐,在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-; (2)硫化氢属于二元弱酸,在水溶液里部分电离,且硫氢根离子也能电离生成氢离...
童杜静4706 硫酸氢钠(NaHSO 4 )在水溶液中可以完全电离为Na + 和HSO ,HSO 在较稀(如1 mol·L - 1以下)的溶液中,可完全电离为H + 和SO .不过,在浓度大的... -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] (1)B (2)<(3)2NaHSO 4 +Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑2H + +CO H 2 O+CO 2 ↑ HSO 可以看成H 2 SO 4 电离产生的一种酸根离子,这样硫酸氢钠可看成是由金属...
童杜静4706硫酸氢钠在水溶液状态下和熔化状态下的电离硫酸氢钠在水溶液状态下和熔化状态下的电离分别是怎么样的 关于那个氢离子 请帮我把两个方程式都写下好么... -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] 在水溶液状态下的电离: NaHSO4====Na+ + H+ + SO42- 在熔融状态下的电离: NaHSO4====Na+ + HSO4- 因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以...
童杜静4706已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42 - .某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO... -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] C.正确, 根据电荷守恒, (1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-) ①NaHSO4=Na+ +H+ SO42- ②H2O=可逆=H+ +OH- (2)由②得,c(Na+)=c(SO42-) (1)(2)可得, c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
童杜静4706为什么NaHSo4只在水溶液中电离出来氢离子? -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] NaHSO4中含有一个离子键,溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子和硫酸氢根. NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4- 熔融状态下共价键不...
童杜静4706酸式盐电离的规律NAHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子,在熔融下电离为钠离子和氢离子和碳酸根离子;NAHSO4在水溶液中电力为钠离子和... -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] 没错,中学里就这么认为的. 事实上,就你所举的例子,NaHCO3是没有熔融态的,它在加热到熔融之前就分解了.
童杜静4706NaHSO4熔融和溶于水时电离方程式说明理由,过量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式但理由是什么?为什么在熔融状态电离不出氢离子? -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] NaHSO4在水溶液中电离生成Na,H,SO4离子,在熔融状态下电离生成Na离子和HSO4离子.因为Na离子和HSO4离子之间的作用为离子键,而H与SO4之间的作用为共价键,联系其他离子键和共价键的电离即可理解上述结论.如NaCl和HCl溶于水均完...
童杜静4706NaHSO4溶液中都有什么离子,最好列出电离平衡式 -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] 钠离子,氢离子,硫酸根离子,氢氧根离子 NaHSO4=Na+H+SO4,完全电离,水部分电离. NaHSO4熔融状态时,硫酸氢根离子作为整体不可分.
童杜静4706关于弱酸酸式盐的电离(NaHSO4)为什么NaHSO4在水溶液中电离出Na+,H+,SO4 2 - 而在熔融状态下电离出Na+,HSO4 - ?为什么不也是H+和SO4 2 - ? -
弘蚂胡15747725810 ______[答案] 简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在水溶液里才会电离
童杜静4706NaHSO4溶液一步就电离完了吗?
弘蚂胡15747725810 ______ 两步电离. 第一步NaHSO4=Na+ +HSO4-完全电离. 第二步HSO4-=(可逆)H+ SO4(2-)常温下电离度约30%.高中范围内当作完全电离. 不过习惯上电离度30%的就当作强电解质了,所以HSO4-也是强电解质、强酸. 至于NaHSO4是强电解质,是因为它的第一步电离完全,和后面第二步电离没关系. 当然,熔融状态下HSO4-不电离.(不过LZ只问溶液里的```) LS错误,由于H+浓度明显大于一般酸式盐,NaHSO4的溶液有比较强的酸性.