naoh滴定醋酸ph计算

姚宁勇2090用等物质量浓度的NaOH来滴定醋酸,当PH=7时,溶液中离子浓度的大小是什么?求解释,谢谢. -
徒欣耿15342835792 ______ 解:由电荷守恒:【Na+】+【H+]=[CH3COO-]+[OH-] 当PH=7时,【H+]=[OH-]: 所以:【Na+】=[CH3COO-] 用等物质量浓度的NaOH来滴定醋酸,当PH=7时‍,生成醋酸钠溶液,【H+],[OH-]都很小, 溶液中离子浓度的大小是‍:【Na+】=[CH3COO-]>[OH-]=【H+]

姚宁勇2090用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸(HAc,Ka=1.8乘10的 - 5次方)到计 -
徒欣耿15342835792 ______ 化学计量点,即刚好中和,溶液是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L Ac-+H2O<=>HAc+OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10 由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算: [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.05)^1/2=5.4*10^-6 pOH=5.2 pH=8.8

姚宁勇2090大学化学实验 醋酸平衡常数测定实验 实验习题取25.00ml未知浓度的HAc溶液,用已知的标准NaOH溶液滴定至终点,再加入25.00ml未知浓度的该HAc溶液,... -
徒欣耿15342835792 ______[答案] 1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离

姚宁勇2090在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图 -
徒欣耿15342835792 ______ (2)0.1mol/L(因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为 10^-13mol/L) (3)大于(这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性PH>7;因此要使溶液PH变为7,即使溶液PH变小,应在12.5ml的基础上再加些醋酸). 小于(理由:当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时,溶液还是碱性,要使溶液为中性就要再加点醋酸) 小于(理由:醋酸是弱酸,电离程度小,H+浓度比CH3COOH分子浓度小得多,而氢氧化钠是强碱,完全电离,OH-浓度等于氢氧化钠的浓度)

姚宁勇2090计算0.5M乙酸HAc和0.5M乙酸甲KAc混合溶液的PH值如果向该溶液中加入0.05M的氢氧化钠NaOH,求新的PH值 -
徒欣耿15342835792 ______[答案] 计算0.5M乙酸HAc和0.5M乙酸甲KAc混合溶液的PH值 pH≈pKa=4.75 如果向该溶液中加入0.05M的氢氧化钠NaOH,求新的PH值 pH≈pKa +lg0.55-lg0.45≈4.84

姚宁勇2090酸碱滴定中化学计量点PH的计算公式 -
徒欣耿15342835792 ______ 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分2113为(1)滴定前(2)化5261学4102计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1....

姚宁勇2090化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH? -
徒欣耿15342835792 ______ 1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴),相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了溶液的 c(H)=0.04*0.1000/(20.00+19.96)=1*10^-4,所以pH=4.0 3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多加一滴),相当于多出了0.04mL0.1000mol/LNaOH,这个碱量控制了溶液的酸度. c(OH)=0.04*0.1000/(20.00+19.96)=1*10^-4,所以pOH=4.0,pH=14.0-4.0=10.0

姚宁勇2090PH值是如何计算出来的 -
徒欣耿15342835792 ______ pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水...

姚宁勇2090缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠个多少,请写下计算过程 -
徒欣耿15342835792 ______[答案] V1+V2=1 N( CH3COOH)= 0.1V1-0.2V2 N( CH3COONA)=0.2V2 C醋酸>>[OH]-[H] C醋酸钠>>[H]-[OH] 所以 [H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1-0.2V2)/(0.2V2)=10^-5.2 V1=0.8L V2=0.2L

姚宁勇2090用氢氧化钠滴定醋酸并计算含量 就是计算醋酸的%为多少 -
徒欣耿15342835792 ______[答案] 称取一定质量的醋酸,使用酚酞作指示剂,用氢氧化钠滴定,根据氢氧化钠的用量(物质的量)求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的质量即可.