nh3和ph3键角大小比较

段孟韦2419为什么共价键之间有键角为什么共价键之间会有键角呢?H2O、CO2都是三原子分子,但键角一个是105°,一个是180°;NH3和PH3都是四原子分子,但键角... -
桂贷饺15774205945 ______[答案] 因为价层电子对由于同负电会互相排斥,以达到最稳定状态 这就是VSEPR,价层电子对互斥理论. H2O.CO2.和NH3.PH3看起来差不多,但实际其中有有未成键的电子,导致空间构型不一样.

段孟韦2419NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对?为什么? -
桂贷饺15774205945 ______ NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大

段孟韦2419关于分子构型··
桂贷饺15774205945 ______ A~~~P.N在同一主族 NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.简单说就是同一主族元素组成如题中类似物质时,构型相似~~~

段孟韦2419请用价键理论解释这个问题
桂贷饺15774205945 ______ 两种分子都是一对孤电子对、三对键电子对,根据VSEPR理论,四对电子对相互排斥尽可能相距最远.但是P-H键能量和N-H键不同,要稍小一些,键长要大,所以被孤电子对压迫厉害一些,键角偏小一些.

段孟韦2419比较下列键角的大小并说明理由 -
桂贷饺15774205945 ______ OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度

段孟韦2419氨气和林化氢的分子构型是相同还是相似? -
桂贷饺15774205945 ______ 是NH3和PH3么,是相似的,NH3的键角大于PH3的键角. NH3的空间构型是三棱锥型,在这点上,PH3也是一样的.但是,NH3的正负电子中心连线较PH3正负电子中心连线短.

段孟韦2419在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
桂贷饺15774205945 ______[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...

段孟韦2419一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
桂贷饺15774205945 ______ 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对... 所以往往出现例外的情况.比如,PH3、AsH3和SbH3的键角比同元素的任何一个三卤...

段孟韦2419Ph3和nh3谁与氢离子结合能力强 -
桂贷饺15774205945 ______ NH3更强,因为他孤对电子的密度更大,容易吸引质子