nh3空间结构

管逸疤2078化学问题,求教高人,有关NH3的空间构型. -
郦葛厚19383983135 ______ 理由嘛,很简单,测量得到的数据就是这样,在顶端和在中心的极性强弱会不一样,相应的角度也不一样,实际测量得到的数据就是在顶端,而不是中心.

管逸疤2078用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型,急, -
郦葛厚19383983135 ______[答案] BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形. NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成...

管逸疤2078NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( )A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为 -
郦葛厚19383983135 ______ NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.

管逸疤2078氨气的空间结构是三角椎型,而甲烷是正四面体型,这是因为什么? -
郦葛厚19383983135 ______[答案] 二者中中心原子(N,C)均为sp3杂化(四个轨道彼此间夹角109.5°,NH3分子中夹角略有不同),不同的是N外围有5个电子,其中一个sp3轨道上将有两个电子占据(孤对电子),在与H的化合中不能用于成键,另三个sp3轨道分别与H...

管逸疤2078h2s的空间构型
郦葛厚19383983135 ______ h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构... O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为直线形NH3分子中共价键键角为107°,N...

管逸疤2078铵根离子的空间结构是什么形状?
郦葛厚19383983135 ______ 正四面体

管逸疤2078化学为什么NH3的空间结构,有人把它说成为空间四面体,但也有人把
郦葛厚19383983135 ______ 三角锥有四个面,所以:说空间四面体,等价于说三角锥!

管逸疤2078NH3和CO2的空间结构是怎样的
郦葛厚19383983135 ______ NH3是三角锥形,CO2是直线型

管逸疤2078NH3为什么是极性分子 -
郦葛厚19383983135 ______ 氨分子为三角锥型分子,是极性分子. 氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子. 在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作...