nh4的杂化类型和空间构型

农艺刻1218怎么判断分子杂化轨道类型就是怎么看它是sp还是sp2或者sp3杂化 -
伏寇坚18066967353 ______[答案] 1.杂化 杂化轨道 杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道. 2. 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激...

农艺刻1218根据所学知识,回答以下问题:(1)Ni(CO) 4 是无色液体,沸点42.1℃,熔点 - 19.3℃,难溶于水,易溶于有 -
伏寇坚18066967353 ______ (1)非极性(1分) (2)① (2分) 正四面体 (1分)② 1.5mol(2分) (3)[B 4 O 5 (OH) 4 ] 2 - (2分),Sp 2 和Sp 3 ,Sp 3 (3分),离子键(1分) (4)原子晶体(1分), (2分). 试题分析:(1)Ni(CO) 4 是无色液体,沸点42.1℃...

农艺刻1218氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
伏寇坚18066967353 ______ 答案C考查分子的结构.两种分子的中心原子的杂化轨道类型相同,均是sp³型杂化,而甲烷上四个杂化轨道均与氢原子成键,形成正四面体形分子,而氨气分子中的氮原子还存在一对孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,形成三角锥形分子结构.

农艺刻1218如何分析分子中原子轨道杂化类型?
伏寇坚18066967353 ______ 首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如C2H2),平面型的是sp2杂化(列如H2O),立体型的是sp3杂化(列如CH4) 这是正规的方法看中心原子形成分子以后最...

农艺刻1218用杂化轨道理论中心原子的杂化类型,并预测几何构型 -
伏寇坚18066967353 ______ NH4+ N原子sp3杂化,正四面体 CS2 C原子sp2杂化,直线型 PCl4+ P原子sp3杂化,正四面体

农艺刻1218关于VSEPR -
伏寇坚18066967353 ______ (一)价电子互斥理论 分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等.分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布. 1、价层电子对互...

农艺刻1218sp3杂化化合物又哪些? -
伏寇坚18066967353 ______ 以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子.最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成西格玛键,从而形成CH4. sp3杂化例子 CH4(正四面体)、CCl4、NH4+.NH3(三角锥型)、H2O(V型)等也是sp3杂化,只不过是sp3不等形杂化.

农艺刻1218下列分子和离子中,中心原子原子轨道为sp3杂化,VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是( ) -
伏寇坚18066967353 ______[选项] A. NH4+ B. SO2 C. H3O+ D. OF2

农艺刻1218根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,填写下表空格:分子或离子 CH2O BeCl2 NH4+ CO32 - 中心原子杂化轨道类型 - ____ - _____ - _____ - ______分... -
伏寇坚18066967353 ______[答案] CH2O分子中价层电子对个数=3+12(4-2*1-1*2)=3,且不含孤电子对,所以C原子为sp2杂化,空间构型为平面三角形;BeCl2分子中价层电子对个数=2+12(2-2*1)=2,且不含孤电子对,所以Be原子采用sp杂化,为直线形结构...