nh4+2fe+so4+2

隆谈林1345NH4)2Fe(SO4)2在水中存在哪些粒子?为什么? -
戴裴贸18030688247 ______[答案] NH4^+ + H2o = NH3.H2O + oH^- H2o =可逆= OH^- + H^+ :Fe^2+ + 2H2O =可逆= Fe(OH)2 + 2H^+ 水中存粒子8种: NH4^+ Fe^2+ H^+ SO4^2- OH^- NH3.H2O Fe(OH)2 H2O

隆谈林1345下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,仍能大量共存的是( ) -
戴裴贸18030688247 ______[选项] A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

隆谈林13450.5mg/ml的(nh4)2so4怎么配 -
戴裴贸18030688247 ______ 0.1molNaCl=5.85g;5.85/0.5=11.7 将0.1mol/L稀释11.7倍即可

隆谈林1345下列各离子浓度的大小比较,正确的是( )A.同浓度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2C -
戴裴贸18030688247 ______ A.亚铁离子抑制铵根离子水解,碳酸根离子促进铵根离子水解,所以相同浓度的这三种溶液中,铵根离子浓度大小顺序是:①>③>②,故A正确;B.氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则溶液中氨水应该稍微过量,盐酸和...

隆谈林1345物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学 -
戴裴贸18030688247 ______ (1)有0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液,铵根离子水解显酸性,水解程度微弱,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);(2)碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水...

隆谈林1345物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:(1) -
戴裴贸18030688247 ______ (1)亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡,方程式为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)大于c(OH-)...

隆谈林1345NH4Fe(SO4)2与碘化钾的反应 (NH4)2Fe(SO4)2与碘化钾的反应 两者有什么区别? -
戴裴贸18030688247 ______[答案] NH4Fe(SO4)2中Fe是+3价的,能与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应; (NH4)2Fe(SO4)2中Fe是+2价的,不能与碘化钾反应.

隆谈林1345什么是复盐?电离时电离成那些离子?【举例说明(至少3例)】 -
戴裴贸18030688247 ______[答案] 由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐.复盐又叫重盐.复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子. 在水溶液中能分开的都分开. 例如 KAl(SO4)2电离生成K+ Al3+ SO42- (NH4)2Fe(SO4)2电离生成NH4+ Fe2+ SO42- KFe(SO...

隆谈林1345下列选项正确的是( ) -
戴裴贸18030688247 ______[选项] A. 使PH试纸变成红色的溶液,可能存在大量的:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnO4- C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

隆谈林13450.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H2O)=0.3mol/L为什么不对,我觉得好似是对的XX -
戴裴贸18030688247 ______[答案] 还要加Fe(OH)2