nh4ac的离解平衡常数

项冰应5213氯化铵的解离常数如何求 -
禹皆莲13561873582 ______ NH4+ * Cl /NH4Cl

项冰应5213NH4CI和NH3H2O的混合溶液,其pH=9.5.已知NH3H2O的解离平衡常数为1.8x10^ - 5.若溶液中NH4+浓度为 -
禹皆莲13561873582 ______ 由氨水离解的方程式: NH3·H2O = NH4 + + OH- [OH-] = Kb [NH3·H2O ]/ [NH4 +] pOH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +]14 - pH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +]4.5 = 4.74 - lg [NH3·H2O] / 5 可求出[NH3·H2O]

项冰应5213298K,0.10mol/L某碱A - 的离解度为0.1%,则其与强酸反应的平衡常数为? -
禹皆莲13561873582 ______ 离解度0.1%意思就是A-在水中有0.1%发生碱式电离,电离平衡为 A- + H2O = OH- + HA 忽略水的电离,所以[HA] = [OH-] = 10^-4 mol/L,[A-] = 0.0999 mol/L 那么碱式电离平衡常数为 k = [OH-]*[HA] / [A-] = 1*10^-7 与强酸反应,相当于将A- + H2O = OH- + HA加上一个酸碱中和的平衡H+ + OH- = H2O.后者的平衡常数为10^14,所以A-和强酸反应平衡常数为10^-7 * 10^14 = 10^7

项冰应5213氨基酸中氨基与羧基之间是怎样影响解离常数的?解离常数K是增大,还是减小(与单独基团存在的时候相比?)具体是通过什么影响的,具体点的步骤 ,愿... -
禹皆莲13561873582 ______[答案] 解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加. pK=PH+log电子受体/电子供体 由于蛋白质表面离子...

项冰应5213质子解离的平衡常数是什么意思 -
禹皆莲13561873582 ______ 氢原子失去电子实际上就变成了带一个正电荷的质子.所以可以把酸电离出的氢离子,看该酸电离后得到质子.例如 核苷酸中磷酸电离的第一个质子,就这这种物质的一级电离.此时的平衡常数称为一级电离常数.

项冰应5213水解常数是什么
禹皆莲13561873582 ______ 水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水解平衡常数.水解常数是表示水解的程度的量,常用符号Kh表示.盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫...

项冰应5213解离平衡常数与电离平衡常数有什么不同 -
禹皆莲13561873582 ______ 不同点在于:解离平衡常数,是溶液中已解离的分子与解离前初始状态分子比值,表征弱电解质解离程度大小的常数,越小越难解离.所以与浓度无关,温度、压强都能影响解离平衡常数. 电离平衡常数,是电离出来的各离子浓度乘积与溶液中...

项冰应5213NaCN的解离平衡常数是多少?Y -
禹皆莲13561873582 ______ NaCN强电解质,没有解离平衡常数. CN-有水解常数: HCN的Ka=4.9*10^-10,所以CN-的水解常数 Kh = Kw/Ka = 2 *10^-5

项冰应5213NH4CI和NH3H2O的混合溶液,其pH=9.5.已知NH3H2O的解离平衡常数为1.8x10^ - 5.若溶液中NH4+浓度为5mol/L.求溶液中NH3H2O的浓度. -
禹皆莲13561873582 ______[答案] 由氨水离解的方程式: NH3·H2O = NH4 + + OH- [OH-] = Kb [NH3·H2O ]/ [NH4 +] pOH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +] 14 - pH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +] 4.5 = 4.74 - lg [NH3·H2O] / 5 可求出[NH3·H2O]

项冰应5213解离平衡常数的平均值是什么? -
禹皆莲13561873582 ______[答案] 通过对一种弱酸或弱碱测定或计算得到多个解离平衡常数,将其平均,得到平均值.这个值更接近这种物质的解离平衡常数的真值.