nh4hso4和naoh反应

相群鸦3619等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合离子方程式是什么啊 -
於段勉17157169434 ______[答案] NH4HSO4溶液与NaOH 2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

相群鸦3619请问硫酸氢铵与氢氧化钠反应的化学方程式是什么? -
於段勉17157169434 ______ 硫酸氢铵(NH4HSO4)与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应,产生氨气(NH3)和水(H2O).反应方程式如下:NH4HSO4 + NaOH NH3 + H2O + NaHSO4在该反应中,硫酸氢铵中的氢氧离子(OH-)与氢氧化钠中的氢离子(H+)结合,形成水分子.同时,硫酸氢铵中的铵离子(NH4+)与氢氧化钠中的钠离子(Na+)结合,形成氨气和硫酸氢钠(NaHSO4).这是一种酸碱中和反应,酸性物质(硫酸氢铵)和碱性物质(氢氧化钠)在适当的条件下反应,生成中性物质(水和盐).

相群鸦3619NH4HSO4与少量氢氧化钠的反应离子方程式 -
於段勉17157169434 ______ 因为是少量氢氧化钠参加反应,故硫酸氢铵中HSO4 NH4 离子不会都参加反应,其中HSO4离子反应优先,所以是HSO4与氢氧根反应.方程式为: HSO4(-)+OH(-)=H2O+SO4(2-)

相群鸦3619硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度? -
於段勉17157169434 ______[答案] NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等.最后得到的溶液中只有:Na2SO4 所以,溶液中各离子的浓度大小有:c(Na+) ...

相群鸦3619NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? -
於段勉17157169434 ______ 溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-) 为了达到中性,加入NaOH的量一定大NH4HSO4,则c(Na+)>c(SO42-) 根据电荷守恒定律,有 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-) 再根据上面两式,可得:c(NH4+)所以 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)=10*e-7 注:c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)是根据最后溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3*H2O来判断的.

相群鸦3619NH4HSO4溶液中加入少量NaOH的离子方程式方程式也要 -
於段勉17157169434 ______[答案] 2NH4HSO4+2NaOH==Na2SO4+(NH4))2SO4+2H2O H+ +OH-=H2O

相群鸦3619NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小 -
於段勉17157169434 ______ 好,这个问题会用到电荷守恒原理,即正电荷数等于负电荷数,还要知道氨根离子和氢氧根离子常温下只会生成氨水,而不会放出氨气.所以会有以下等式: C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-). 知道这个等式后就要从题意出发,酸碱...

相群鸦3619向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小我知道是:Na+>SO42 - >NH4+>OH - =H+ 为什么呢 -
於段勉17157169434 ______[答案] 因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠 这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大 呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol, 由于呈中性氢离子和氢氧根离子浓度相等,都等于...

相群鸦3619NH4HSO4与过量的NaOH反应的方程式 -
於段勉17157169434 ______ NH4HSO4 + 2NaOH == NH3 + 2H2O + Na2SO4

相群鸦3619化学离子方程式书写(2) 请告诉我为什么这么写NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液;NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液; -
於段勉17157169434 ______[答案] H+比NH4+结合OH-更容易,优先反应.NH4HSO4=NH4++H++SO42- 所以少量时.H++OH-=H2O 过量时.NH4++H++2OH-=NH3.H2O+H2O