no2和水反应转移电子

诸颜斧4170标况下,6.72L NO2气体与水完全反应转移电子数为多少?如何计算啊求解请写下详细解答过程 谢了 -
冀航胡13117398603 ______[答案] 标况下,6.72L NO2 物质的量为0.3mol3NO2+H2O=2HNO3+NO (从化合价升高来看.3个+4价N中有2个升高到+5价,即总共升高2价,就是2个电子.从化合价降低方面来也一样的3NO2+H2O=2HNO3+NO ----2e-3 20.3 x x=0.2mol答案:0.2N...

诸颜斧4170标况下,1mol的no2与水反应转移的电子数为什么是2na?看不?
冀航胡13117398603 ______ 不是2NA.3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看到NO2中N的化合价从+4价升高到HNO3中的+5价以及降低到NO中的+2价,所以转移的电子为2e,也就是说3molNO2参加反应时转移的电子为2mol,那么1molNO2参加反应时转移的电子2/3mol,其数目为2/3NA.【如果我的回答能帮到你,请选择“好评”,谢谢.】

诸颜斧4170一摩二氧化氮和水反应转移的电子数为多少? -
冀航胡13117398603 ______[答案] 你是想问3NO2+H2O=2HNO3+NO吗 3mol NO2 2mol电子 1MOL就2/3罗

诸颜斧4170NO2与水的反应中如氧化剂还原剂的质量差4.6克,则反应中电子转移几摩尔 -
冀航胡13117398603 ______[答案] 3NO2 + H2O ----> 2HNO3 + NO 0.2mol

诸颜斧4170NO2与H2O反应电子转移 -
冀航胡13117398603 ______ 3NO2+H2O==2HNO3+NO↑ 3个NO2中有1个化合价降低 4价降为2价,转移e-2个 同样,2个化合价升高, 4价升为5价,每个NO2失去1个e- 也是转移2个

诸颜斧4170标准状况下,6.72L No2与水充分反应转移的电子数目为多少?怎么看? -
冀航胡13117398603 ______ 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 通过方程式可以看出3mol的N原子,有2mol升1价,有1mol降2价 即:3mol的NO2参与反应,转移的电子数为2mol 标况下6.72L NO2为0.3mol 所以转移的电子数为0.2NA

诸颜斧4170NO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移 -
冀航胡13117398603 ______ 1mol该反应转移2mol个电子.3NO2+H2O=2HNO3+NO3个NO2中有2个变为HNO3,N由NO2中的+4变为HNO3中的+5,失去1个电子*2.1个变为NO,N由NO2中的+4变为HNO中的+2,失去2个电子.1mol该反应转移2mol个电子.

诸颜斧4170No2与水反应生成1Mol No.则转移2Mol电子对吗 -
冀航胡13117398603 ______ 对的,3NO2+H2O=2HNO3+NO 3个N有2个N化合价升高,失去1个电子,加起来是2个. 1个N得到2个电子.转移电子数是2.

诸颜斧4170下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程.(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)... -
冀航胡13117398603 ______[答案] (1)该反应中,只有氮原子化合价变化,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol,②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,利用盖斯定律...

诸颜斧41703NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少说清楚具体计算过程, -
冀航胡13117398603 ______[答案] 3NO2+H2O=2HNO3+NO 转移电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=2 3 2 1 x x=2/3 所以每消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为2/3 mol