no2的杂化类型和空间构型

茹东童1717亚硝酸根杂化类型和空间结构 -
刁砌婷17581755770 ______[答案] 根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18 再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道) 故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构. PS:不懂的话百度HI我.

茹东童1717O3,NO2,N2O等等怎么判断其端位的杂化类型 -
刁砌婷17581755770 ______ 都是sp2杂化,属于平面型分子

茹东童1717NO2+与NO3 - 的杂化类型分别是 -
刁砌婷17581755770 ______[答案] 准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2

茹东童1717二氧化氮与价电子互斥理论.二氧化氮怎么用公式算孤电子对,算不了吧,它是不是有些特殊的结构? -
刁砌婷17581755770 ______ N原子为中心原子,O原子为配体 N原子提供5个价电子,O不提供价电子 因此价电子总数为5个,sp2杂化,形成2成键电子对,1个单电子为孤对电子 杂化轨道为平面三角形 分子空间构型为折线形 NO2分子中 N原子未参与杂化的pz轨道上2个电子 以及O原子垂直于分子平面的pz轨道上的1个电子 形成3中心4电子的大π键

茹东童1717CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)( - ),NO(2),这些离子的立体构型、中心原子杂化方式,分别... -
刁砌婷17581755770 ______ CO32-的构型是正三角形,C原子为sp2杂化 PO43-的构型是正四面体,P原子为sp3杂化 NO2-的构型是V形,N原子为sp2杂化 NO2的构型是V形,N原子为sp2杂化

茹东童1717nh2 - 的杂化类型和空间构型 -
刁砌婷17581755770 ______ 三角锥型的立体结构. NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形. 氨气在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.溶于水、乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮.

茹东童1717碳原子有几种杂化类型?各举一个分子或离子说明形状和杂化类型 - 上...
刁砌婷17581755770 ______ [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键 由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构. 希望对你有用,

茹东童1717下列分子或离子中,中心原子的杂化类型相同的是: - 上学吧普法考试
刁砌婷17581755770 ______ (1)F>N>O;V形 (2)sp;2N A (3)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 (4)CaO 2 (5)C (6)是 (1)由氦弗份煌莓号逢铜抚扩洪特规则的特例可知,氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”),小于氟元素;由价层电子对互斥理论可知...