no3中n的杂化方式

宋衫独45561 Cu的第一电离能大于第二点离能用核外电子排布解释. 2 NO2+与NO3 - 中N原子杂化类型为? -
冯屠敬18559841546 ______ 铜原子核外电子构型是3d104s1,其最外层的4s轨道上只有1个电子,容易失去.但若要失去第2个电子,则要失去3d轨道上的电子,而铜原子3d轨道处于全充满状态,很稳定,所以失去第2个电子所需能量要大于失去第1个电子的能量 NO2+价电子对数是2,sp杂化 NO3-价电子对数是3,sp2杂化 若有不解,欢迎追问,望采纳

宋衫独4556O3,NO2,N2O等等怎么判断其端位的杂化类型 -
冯屠敬18559841546 ______ 都是sp2杂化,属于平面型分子

宋衫独4556多原子分子的键级如何算例如NO3 - 中N - O键的键级如何求? -
冯屠敬18559841546 ______[答案] 先由价层电子互斥理论得出NO3-的结构为平面三角形,即确定中心N原子为sp2杂化.这样其Pz轨道上有孤对电子,与另外三个氧的Pz上的单电子与体系外的一个单电子即构成∏46 共轭,则键级=6/4=1.5

宋衫独4556HNO3中N原子轨道的杂化类型为( ) -
冯屠敬18559841546 ______[选项] A. sp1 B. sp2 C. sp2 D. sp3

宋衫独4556怎么判断形成哪种杂化轨道?NH3中N是sp3杂化,而NO3 - 中是sp2杂化我知道它们的结构,只是为什么会形成不同的杂化轨道?怎么确定形成哪种啊? -
冯屠敬18559841546 ______[答案] 看空间结构啊~ sp3杂化因为有p轨道的3个方向参与,所以最后得到的是正四面体结构.当然像NH3这样的由于有空轨道,所以得到的是变形的四面体. sp2杂化只有p轨道的2个方向,所以得到的是平面正三角形结构~ 杂化是根据后来的实验现象归纳总...

宋衫独4556二氧化碳中碳原子的杂化类型是什么sp几杂化 -
冯屠敬18559841546 ______ 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构. 同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为...

宋衫独4556一氧化氮NO 分子轨道式和成键是怎么样的机理?是双键还是三键?请具体回答一下! -
冯屠敬18559841546 ______[答案] 一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键(图中此轨道省略),然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个电子占据.由于N的一个sp2轨道只...

宋衫独4556求解SO2Cl2中的“S”和HNO3中的“N”是什么杂化方式. -
冯屠敬18559841546 ______ SO2Cl2:(6+2)/2=4,为sp3杂化 HNO3:5/2=2.5,sp2杂化 有单双键也不用管,就用VSEPR去算就行了

宋衫独4556为什么 HNO3和NO3 - 不存在孤对电子? 不懂判断,谢谢了 -
冯屠敬18559841546 ______ NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成8电子结构.所以C上没有孤对电子,所以N上也没有孤对电子. 还有一个方法就是你用VSEPR算出来,孤对电子数=中心原子价电子数-所带电荷代数值-成键电子数.

宋衫独4556N2H4中N原子杂化方式,H3BO3中B原子杂化方式.为什么 -
冯屠敬18559841546 ______[答案] N的杂化方式是sp3 可以用取代法:NH3中的N是sp3杂化,用-NH2取代一个H就得到N2H4,还是sp3杂化. 由于是双中心分子,直接判断可能有困难. H3BO3也不容易判断.B是sp2杂化,因为它具有平面三角的构形.