o3杂化方式及空间结构

黄贺晨2163臭氧是否为极性键 -
郦虏茂13443028467 ______ 臭氧的分子式为 O3 , 价层电子总数: 6 + 0*2 = 6, 3对,2个配体,价层电子对构型:三角形, 中心氧原子的杂化方式:sp2 不等性杂化. 中心的 2Pz 轨道和两个配体的 2Pz 轨道均垂直于分子平面, 互相重叠,共有 4 个电子(中心 2 个,配体 ...

黄贺晨2163NO3 - 的空间构型和N的杂化方式 -
郦虏茂13443028467 ______[答案] 1、NO3 -的空间构型为平面三角形 2、N采取的是sp2杂化 3、分析 可以通过价层电子对互斥模型进行判断: 价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对.

黄贺晨2163O3,NO2,N2O等等怎么判断其端位的杂化类型 -
郦虏茂13443028467 ______ 都是sp2杂化,属于平面型分子

黄贺晨2163三氧化硫电子式、杂化方式、空间构型如何? -
郦虏茂13443028467 ______ SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围. 如果一定要画,可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 杂化方式:硫原子采取SP2杂化,这样的话就是平面三角形的分子结构,即硫原子在中间,三个氧原子在三角形的三个顶点,键角为120度.

黄贺晨21632 - 甲基丙烷的空间结构 -
郦虏茂13443028467 ______ 在2-甲基丙烷中你可以看成三个甲基取代了甲烷中的三个氢,SO2是SP2杂化,SO3是SP3杂化,O3也是SP2杂化

黄贺晨2163如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型 -
郦虏茂13443028467 ______ O3(-) 一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知, 其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形. 但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.

黄贺晨2163如何判断一个原子的杂化方式 -
郦虏茂13443028467 ______[答案] 这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分子构型是实际存在的.这样讨论lz问的问题就可以转化为杂化轨道形状与中心原...

黄贺晨2163如何理解分子构型和原子的杂化方式 -
郦虏茂13443028467 ______[答案] 这个只要lz仔细读读杂化轨道的理论知识,就会知道了.首先要明确分子构型绝大部分情况是由中心原子杂化轨道形状决定的,唯一的区别就是杂化轨道是纯理论概念,而分子构型是实际存在的.这样讨论lz问的问题就可以转化为杂化轨道形状与中心原...

黄贺晨2163...请回答有关问题:(1)基态氮原子价电子排布图为:___.(2)白磷空间构型为___,P原子的杂化方式为___,31g白磷分子中含有___NA个P - P.(3)N与S元... -
郦虏茂13443028467 ______[答案] (1)基态氮原子价电子排布式为2s22p3,价电子排布图为, 故答案为:; (2)白磷为P4,空间构型为正四面体,P原子位于正四面体的顶点,每个P原子形成3个P-P键,还含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,P原子采取sp3杂化,每个白磷分子中含...

黄贺晨2163求Ni(CO)4 Fe(CO)5的结构?要求写出场的电子排布,并注明空间结构和杂化形式.哲学家勿近! -
郦虏茂13443028467 ______[答案] Ni(CO)4 正四面体 sp3杂化 Fe(CO)5 三角双锥 dSP3杂化