oh+oh+tonight

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来源：baiyundou.net 日期：2024-07-04

那帘虏3408各种影响水电离的因素发生后,电离平衡的移动方向以及氢离子氢氧根离子的浓度变化求解答H2O→(H+)+(OH) - ,分别(1)升高温度(2)加入NaCl(3)加入... -
柴竖玲13813504575 ______[答案] ①升温:H2O的电离为吸热过程,升温平衡右移,H+、OH-浓度同等程度增大 ②加入NaCl固体:高中阶段认为没有影响根据盐效应,加入强电解质NaCl后,H2O的解离度增加,即平衡右移,H+、OH-浓度同等程度增大但这一效应影响不大,可以忽...

那帘虏3408NH+与OH一两对离子生成什么物质? -
柴竖玲13813504575 ______ 应该是铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)反应生成氢氧化铵(NH4OH也就是一水合氨NH3.H2O).一水合氨(氨水)不稳定,会分解变成氨气和水.NH4+ + OH-=NH3.H2O=NH3+H2O

那帘虏3408这是氢夜电池的总反应式H2+2NiO(OH)= 2Ni(OH)2 如何根据此总反应式来推导出电极 -
柴竖玲13813504575 ______ 看离子化合价的变化,负极发生氧化反应,且溶液显碱性负极:H2-2 e- +H2O=2OH- 正极:2NiO(OH)+2 e-+2 OH- =2Ni(OH)2

那帘虏3408镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电 Cd(OH)2 -
柴竖玲13813504575 ______ A.该原电池放电时,Cd元素化合价由0价变为+2价,Cd失电子发生氧化反应而作负极,故A正确;B.放电时,Cd元素化合价由0价变为+2价,Ni元素化合价由+3价变化+2价,所以NiO(OH)得电子发生还原反应而作正极,故B错误;C.放电时,正负极上电极反应式分别为:NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-、Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,根据电极反应式知,电解质溶液为碱性溶液,故C正确;D.放电时,Cd失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2,故D正确;故选B.

那帘虏3408离子方程式写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:1.Cu(2+)+2OH( - )=Cu(OH)22. H(+)+OH( - )=H2O -
柴竖玲13813504575 ______[答案] CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 !+ Na2SO4 NaOH+HCL=NaCL+H2O

那帘虏3408下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( ) -
柴竖玲13813504575 ______[选项] A. Mg2+、Na+、Cl-、OH- B. Na+、H+、OH-、SO32- C. K+、Fe3+、OH-、SO42- D. K+、H+、SO42-、NO3-

那帘虏3408「高考化学 - 盐类水解」NaHA溶液呈碱性,则溶液中粒子浓度大小,有个选项为:Na+>OH - >HA - >H+,这个怎么 -
柴竖玲13813504575 ______ NaHA溶液呈碱性主要是(HA-)+(H+)=H2A(弱酸) 消耗H+,从而是水溶液显碱性.那么溶液中浓度,H+<OH-,又因为Na+是强金属形成的离子,所有在溶液中该元素全部以离子状态存在,故Na+的浓度最大,[Na+]>[OH-]>[H+] 由于H2A是弱酸,(HA-)+(H+)=H2A(弱酸).从而溶液中的HA-,减少,所以[H+]<[HA-]<[OH-] 故[Na+]>[OH-] >[HA-]>[H+]

那帘虏3408二氧化碳和乙醇钠和水反应 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 这个反应成立么?C6H5OH↓为什么是沉淀? -
柴竖玲13813504575 ______[答案] CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 是成立的.CO2溶于水后就是碳酸,碳酸的酸性比苯酚强,所以满足强酸制弱酸的条件.C6H5OH在水中的溶解度有限,又是固体,所以会成沉淀析出.

那帘虏3408C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 反应类型是什么 -
柴竖玲13813504575 ______ C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 氧化还原反应 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 复分解反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 复分解反应

那帘虏3408下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:CH3COOH+OH - =CH3COO - +H2OB.硫 -
柴竖玲13813504575 ______ A、醋酸为弱酸,应写成化学式,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故A正确;B、硫氢化钠水解,应结合水电离出的氢离子,离子方程式为HS-+H2O?H2S+OH-,故B错误;C、HCO3-和电离出的氢离子和OH-反应生成碳酸根离子,离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故C错误;D、一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,Fe3+能将S2-氧化成S,即发生反应:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,还跟两者量的相对多少有关,故D错误;故选A.

（编辑：自媒体）