pcl5的空间构型图

毋钓味3187BeCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子,其最外层电子数为4.这句话什么意思 -
柴晏熊17130305906 ______ 这是价层电子互斥理论的内容,意思是Be的最外层即价电子层有2个电子,(在价层电子互斥理论中,H,卤素都视为提供一个电子,其余的都不提供电子)所以判断为4的电子,(2+2)/2=2由此可知,BeCl2的电子构型为直线,其结构为非极...

毋钓味3187实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6 - ,指出它们的空间构型和中心 -
柴晏熊17130305906 ______ 中心原子都是P 根据VSEPR理论,价层电子对数=(成键电子+孤对电子+-正负电荷)除以2 所以夹层电子对数为分别为(5+4-1)除以2=4和(5+6+1)除以2=6 所以空间构型分别为四面体和八面体

毋钓味3187如果不是8电子稳定结构例如PCl5,是不是稳定结构 -
柴晏熊17130305906 ______ 是,因为PCl5是双三角锥型,空间构型比较稳定

毋钓味3187H2O2 PCl3 PCl5 三个分子空间构型如何,分子极性如何?高人告诉下谢谢 -
柴晏熊17130305906 ______[答案] 纠正一下,H2O2绝对不是直线型,不要被无知的人误导 它形成的是类似书页型的结构,就像一本打开的书,两个O在书脊上,两个氢分别伸到两片书页上.不仅不是一直线,而且不共面. PCl3是三角锥形,类似氨分子 PCl5是三角双锥,2L讲得差不多.

毋钓味3187sp3d2杂化的分子的空间结构 -
柴晏熊17130305906 ______ (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...

毋钓味3187PCl5为什么是非极性分子?
柴晏熊17130305906 ______ 说五氯化磷是对称的,是因为它的空间构型是对称的,在平面上是肯定不行的,它是三角双锥构型,就是两个三角锥(四面体)共用一个面,并且两个四面体是完全相同的,所以在空间上对称.

毋钓味3187怎样判断分子离子立体构型和杂化方式 -
柴晏熊17130305906 ______ 看中心原子与几个原子相连 周围原子个数就是轨道数 依次取满轨道数的轨道即可(s,p,d)

毋钓味3187试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型 -
柴晏熊17130305906 ______[答案] BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键. NCl3中... 1对电子处理.(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待. 实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型. P离子的正电荷数为5,...

毋钓味3187如何判断化合物中某原子的杂化类型?讲得清楚一定加分! -
柴晏熊17130305906 ______[答案] 如果大概讲的话就是那什么价层电子对互斥理论啦···· 百科里的: 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为: 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数.规定...

毋钓味3187经X射线研究证明PCl5在固态时,其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是( ) -
柴晏熊17130305906 ______[选项] A. PCl5晶体是分子晶体 B. PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成,且离子数目之比为1:1 C. PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,且离子数目之比为1:1 D. PCl5晶体具有良好的导电性