ph9.18缓冲液配制方法
常见缓冲液配制方法
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。它是无机化学及分析化学中的重要概念，分析测试、络合滴定、分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。
0.1 mol/L磷酸钠缓冲液
（1）将两种母液的混合液后，用蒸馏水稀释到1000 mL。
（2）1 mol/L Na2HPO4：称取141.96 g Na2HPO4（Mr=141.96）溶解，稀释至1000 mL。
（3）1 mol/L NaH2PO4：称取119.977 g NaH2PO4（Mr=119.977）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L磷酸钾缓冲液
（1）将两种母液的混合液后，用蒸馏水稀释到200 mL。
（2）1 mol/L K2HPO4：称取174.176 g K2HPO4（Mr=174.176）溶解，稀释至1000 mL。
（3）1 mol/L KH2PO4：称取136.09 g KH2PO4（Mr=136.086）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L甘氨酸-盐酸缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L甘氨酸溶液：称取15.01 g甘氨酸（Mr=75.07）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。
0.05 mol/L 甘氨酸-氢氧化钠缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2））0.2 mol/L甘氨酸溶液：称取15.01 g甘氨酸（Mr=75.07）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.0 g NaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。
0.05mol/L Tris-盐酸缓冲液（25℃）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L Tris溶液：称取24.23 g三羟甲基氨基甲烷（Tris）（Mr=121.14）溶解，稀释至1000 mL。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。
0.1 mol/L乙酸-乙酸钠缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L 乙酸溶液：量取11.55 mL冰醋酸，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L 乙酸钠溶液：称取16.4 g无水乙酸钠（Mr=82.04）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L 柠檬酸溶液：称取42.03 g C6H8O7·H2O（Mr=210.14）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L 柠檬酸钠溶液：称取58.82 g Na3C6H5O7·2H2O（Mr=294.12）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（20℃）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L KH2PO4溶液：称取27.22 g KH2PO4（Mr=136.09）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.0 g NaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L硼酸-硼砂缓冲液（0.1 mol/L硼酸根）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.05 mol/L 硼砂溶液：称取19.07 g Na2B4O7·10H2O（Mr=381.43）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L 硼酸溶液：称取12.37 g H2BO3（Mr=61.84）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L硼酸根）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.05 mol/L 硼砂溶液：称取19.07 g Na2B4O7·10H2O（Mr=381.43）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.00 gNaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L邻苯二甲酸-盐酸缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取40.85 g 邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.23）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）
（1）0.1 mol/L Na2CO3溶液：称取10.599 g Na2CO3（Mr=105.99）溶解，稀释至1000 mL。
（1）0.1 mol/L NaHCO3溶液：称取8.400 g NaHCO3（Mr=84）溶解，稀释至1000 mL。
柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液
注：使用时可以每L中加入1 g酚，若最后pH有变化，再加入少量500 g/L氢氧化钠或浓盐酸调节，放入4℃并箱子保存。
磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液
（1）0.2 mol/L Na2HPO4溶液：称取28.392 g Na2CO3（Mr=141.96）溶解，稀释至1000 mL。
（1）0.1 mol/L 柠檬酸溶液：称取21.01 g C6H8O7·H2O（Mr=210.14）溶解，稀释至1000 mL。
巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）
（1）0.04 mol/L 巴比妥钠溶液：称取8.25 g 巴比妥钠（Mr=206.18）溶解，稀释至1000 mL。
（1）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。
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曾厘凯4115PH校正液配置我有PH 6.86和9.18的固体药品,不知道怎么配置成PH4.00 7.00 10.00的PH校正液,加多少的纯水? -
严武菲13445966893 ______[答案] pH标准物质配制的溶液都要求具有固定的pH值,这样才具有校正的作用.如果需要pH不同的标准缓冲溶液,应当选用不同的物质,而不是改变配制方法.pH4.00的缓冲溶液可以用0.050mol/L的邻苯二甲酸氢钾.如果单纯想改变标准缓冲溶液的pH,可以...
曾厘凯4115标准缓冲溶液 -
严武菲13445966893 ______ 用相应的化学试剂和纯水按照要求配制而成,具有相对稳定的pH值,用于校准pH计 . 苯二甲酸氢盐:25°C pH=4.01 磷酸氢二钠和磷酸二氢钾:25°C pH=6.86 硼砂: 25°C pH=9.18
曾厘凯4115当所测溶液PH大约是9,校正PH计时应当用什么缓冲溶液? -
严武菲13445966893 ______ 【】应该选择 0.01 mol/L 浓度的硼砂,PH = 9.18 作为标准缓冲溶液,校正PH计的读数(定位).
曾厘凯4115ph计9.18的校准液怎么配 -
严武菲13445966893 ______ 建议你直接购买小袋子装的,邻苯二甲酸氢钾,配制PH=4.01/4.0 用混合磷酸盐配制PH=6.86的校准液,自己配的麻烦而且误差大,记得买的是一个小袋子装的可以配mL很方便,或者也可以购买成品校准液.
曾厘凯4115四硼酸钠和磷酸一氢钠可以组成缓冲溶液吗tut
严武菲13445966893 ______ 四硼酸钠溶液本身就是缓冲溶液(PH9.18的标准缓冲液).称取3.81克分析纯硼酸钠(Na2B4O7•10H2O),溶于1升脱除CO2的蒸馏水中,此溶液的PH值为9.18(25°C).. 加上磷酸一氢钠可以略微扩大其缓冲能力,但是因为没有意义,所以一般是不用的.
曾厘凯4115配制缓冲溶液,PH=9.2如何配制硼酸盐缓冲溶液(PH=9.2) -
严武菲13445966893 ______[答案] 取Na2B4O7 10H2O质量为3.80g 溶解于水中 转入1L容量瓶中 稀释到刻度,摇匀. 该溶液浓度为0.01M pH=9.18+ -0.01
曾厘凯4115生物 ph计 缓冲液 如何理解 -
严武菲13445966893 ______ 上面都写有配置方法呀,一般都是一小包用少量水溶解,移入250ml容量瓶中,定容摇匀即可.望采纳.
曾厘凯4115噬菌蛭弧菌发酵方法
严武菲13445966893 ______ 发酵实验流程:先配制18L营养肉汤液体培养基,121℃灭菌20min.冷却后接种,由于条件所限,摇床的第 1 页温度为30℃而非最适的37℃,180r/min,培养48小时.培养...
曾厘凯4115如何配置ph9 10 11 12的溶液 -
严武菲13445966893 ______ 这几个数值都是要调出来的(有些可以买标准溶液,溶解就可以)1、手头得有一台PH计2、买几包9.18的标准溶液粉尘3、在9.18溶液中,边测量边滴加大于12的碱液,PH9的可以用多加水的办法,把PH值降下来
曾厘凯4115PH标准液与PH缓冲液有区别吗,知道的请详细说明下,谢谢? -
严武菲13445966893 ______ 有区别的,缓冲液一般是弱酸(碱),标准液一般是正酸(碱)! 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液. 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗: 所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.