pka怎么计算log

金新哈43540.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc溶液各25.00ml的混合液PH值 -
罗话贞15368795386 ______[答案] 答: 【1】混合溶液是缓冲溶液:pH =pKa + log(Cb/Ca) 【2】计算:pH =pKa + log(Cb/Ca) = 4.74 + log 1 = 4.74

金新哈4354配制酸性缓冲溶液是酸更多一点还是碱更多一点 -
罗话贞15368795386 ______ 配制酸性缓冲溶液是酸更多一点还是碱更多一点,以HAc-NaAc 缓冲溶液为例:1、计算公式: pH = pKa +log ([Ac]/[HAc])2、依据计算公式:配制酸性缓冲溶液是酸更多一点!即[Ac]/[HAc] 的比值小一些,

金新哈4354化学负对数怎么算CHOOH Ka=1.8*10 - 4 用它的负对数pKa= - 1gKa 这样CHOOH的pKa=3.75这里的3.75是怎么求出来的. -
罗话贞15368795386 ______[答案] 只要把数据的常用对数的值求出来,在数值前面加上负号就可以了. pKa=-1gKa =-lg1.8*10-4=-(lg1.8+lg10-4)=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75

金新哈4354化学酸碱滴定法(求讲解知识点) -
罗话贞15368795386 ______ 基本上有4个方面要注意:1、酸式或碱式滴定管的选取.2、滴定的步骤.3、指示剂的选取和如何判断滴定终点.4、计算方法和误差的分析

金新哈4354用紫外可见分光光度法测定苯甲酸 -
罗话贞15368795386 ______ 紫外-可见分光光度法测定苯甲酸离解常数pKa 一、实验目的 1. 掌握测定不同pH条件下的苯甲酸的吸光度并通过计算公式求算出它的离解常数的原理和方法. 2. 熟悉...

金新哈4354将250ml0.1mol.L - 1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L - 1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知PKa=4.75 -
罗话贞15368795386 ______ 答: 【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度:Ca = 0.1/2=0.05 mol/l ;NaAc的浓度:Cb = 0.05mol/l 【2】混合溶液(缓冲溶液)的PH计算,可以按照其最简式 计算: pH = pKa + log(Cb/ Ca ) = 4.75 + log(0.05/ 0.05 )= 4.75

金新哈4354如何计算缓冲溶液的有效PH范围 -
罗话贞15368795386 ______ 电离平衡常数的负对数加减1之间.即pK±1之间.例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是:PKa±1=4.75±1之间.即3.75-5.75之间. 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定...

金新哈4354能不能从pka能不能判断有机物的酸碱性? -
罗话贞15368795386 ______ 要看是以什么作为衡量的标准,例如氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值,因此不能相提并论. 举几个例子:苯胺4.63 吡啶5.21 乙二胺10.08 液氨34.00 甲胺10.66等等 这个问题问得挺好啊.

金新哈4354无机化学计算溶液的PH -
罗话贞15368795386 ______ H3PO4 是三元弱酸,第一步电离远大于第二步,第三步电离.Ka1=7.11x10^-3=[H+]^2/(0.1-[H+]) 求出[H+], pH=-log[H+] (因为Ka1>10^-5, 求[H+]时不能用简化方法.用逼近方法或解一元二次方程) pH=9.0=pKa+log(0.6/X) 求出 X (NH4Cl的摩尔数) W(NH4Cl)=58.49 X 克