pka+9.40换算成ka

麻到晨1676某弱酸指示剂的解离常数为4*10^( - 5),此指示剂的变色范围是?(写出具体过程..) -
牛治娴18421072924 ______ pKa=-lgKa=-lg4*10^(-5)=4.4 pH=pKa pKa+_1=3.4-5.4

麻到晨1676已知下列弱酸的PKa和弱减PKb的值,求他们的共轭减和共轭酸的PKa和PKb.(1)HCN PKa=9.31 (2)NH4+ PKa=9.25 -
牛治娴18421072924 ______[答案] HCN+H2O→CN-+H3O+ Ka=[CN][H]/[HCN] CN-+H2O→HCN+OH- Kb=[HCN][OH]/[CN] 所以,Ka*Kb=Kw 可推出PKa+PKb=14 不用我再算了吧:)

麻到晨167625℃NH3·H2O的K=1.8*10^ - 5,该温度下1mol/L的NH4Cl溶液中,H+的浓度 -
牛治娴18421072924 ______[答案] NH3·H2O的pKb=4.74,因此NH4+的pKa=9.26 pH=(pKa+pc)/2=4.63,所以H+=10-4.63=2.34*10-5mol/L

麻到晨1676pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa= - lg Ka,有关数据如9:①Na八SO上溶液上通入过量的CO八,反应的离子方程式为______.②根据题... -
牛治娴18421072924 ______[答案] pK1=-lg K1,所以电离平衡常数越t,pK1越九,弱酸t酸性t,根据图象知,酸性强弱顺序是H5SO十>H5它O十>HSO十->H它O十-, ①二氧化碳过量,则生成碳酸氢根离子,结合强酸制取弱酸知,过量二氧化碳、水和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根...

麻到晨1676什么是PKa? 有关化学方面的问题 -
牛治娴18421072924 ______ Ka是电离平衡常数,PKa是它的负对数,例如纯水的PKa=-lg[H+][OH-]=-lg[1.0*10^-7][1.0*10^-7]=14

麻到晨1676酸碱指示剂的显色原理是什么? -
牛治娴18421072924 ______ 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色.pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5,可见在制...

麻到晨1676已知HCN的ka=6.2*10^ - 10,则CN - 的pKb为多少 -
牛治娴18421072924 ______ Pka*Pkb=14 Ka*Kb=10的-14次方 你算一下 Pkb大概是4.79

麻到晨1676饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa= - lgKa)数据如下:(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3 - 的Ka2,Ka1______Ka2(填''>”、“<''... -
牛治娴18421072924 ______[答案] (1)由pKa数据可知,1.9<7.2,由pKa=-lgKa,则pKa越小,电离平衡常数Ka越大,则H2SO3的Ka1>HSO3-的Ka2,故答案为:>;(2)由pKa数据可知,亚硫酸的pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO...