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蒯贝贺2073如何计算硅酸盐矿物中的水 -
毋慧朱18086411315 ______ 称量一下去水前后物质质量差
蒯贝贺2073一种白色粉末状样品是有NA2SIO3和NA2SO3组成的,请你设计实验,在一次证实该样品的组成 -
毋慧朱18086411315 ______ 加入HCL 有白色晶状沉淀,证明有SIO32- 有刺激性气体生成,通入澄清石灰水变浑浊,证明有SO32- 再用焰色反应,点燃固体,火焰为黄色,证明有NA 参考Z
蒯贝贺2073已知化学键能:Si - Si:M KJ/mol O=O:N KJ/mol Si - O:Q KJ/m... -
毋慧朱18086411315 ______ 二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键,1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键,则SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为1:4,因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体,向空间延伸的立体网状结构,每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键,每个Si-Si键为1个Si原子提供1 2 个Si-Si键,所以1mol晶体硅中含有1mol*4*1 2 =2molSi-Si键,反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H=MkJ/mol*2mol+NkJ/mol-QkJ/mol*4=-(4Q-2M-N) kJ/mol;故选A.
蒯贝贺2073(20分)工业上用铬铁矿(主要成分FeO·Cr 2 O 3 ,杂质为SiO 2 、Al 2 O 3 等)生产重铬酸钾(化学式K 2 -
毋慧朱18086411315 ______ (1)Na 2 SiO 3 、Na[Al(OH) 4 ](4分) (2)NaFeO 2 + 2H 2 O =＂ NaOH＂ + Fe(OH) 3 (3分) (3)C (3分)(4)NaCl(3分)(5)①(3分)(6)0.016 mol·L - 1 (4分) (1)铬铁矿中含有杂质SiO 2 、Al 2 O 3 所以当与固体氢氧化钠煅烧时会产生Na 2 SiO 3 ...
蒯贝贺2073怎么我的MS突然有了superuser permissio这个软件 -
毋慧朱18086411315 ______ 应该是你root的时候,数据包里面包含这个软件的进system/app里面,把对应的apk文件删掉,这个程序也就卸载了
蒯贝贺2073生成的两种氧化物分别与SiO2反应,从理论上计算可知,SiO2与NaN3的质量比宜大于 - ----:-----. -
毋慧朱18086411315 ______ 生成物K2O、Na2O碱性太强,具有腐蚀性,加入SiO2可以将他们转化为硅酸盐,无毒无害.由 ① 2 NaN3 = 2 Na + 3 N2↑ ② 10 Na + 2 KNO3 = K2O + 5 Na2O + N2↑ ③ K2O + SiO2 = K2SiO3;④ Na2O + SiO2 = Na2SiO3;①*5+④*5+②+③可得:10 NaN3 + 2 KNO3 + 6 SiO2 = 5 Na2SiO3 + K2SiO3 + 16 N2↑ 则SiO2与NaN3的质量比为(6*60):(10*65) = 36:65. SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉,故SiO2与NaN3的质量比宜大于36:65.
蒯贝贺2073某玻璃厂生产普通玻璃,其组成为(质量分数):Na2O 13% CaO 11.7% SiO2 75.3% -
毋慧朱18086411315 ______ (1)Na2O CaO 6 SiO2 这个题可以根据三项的分子量和所占的比例算出来.(2)这个题目要注意所求的物质和所用的物质有可能不同 先说石灰石的求法把,石灰石是CaCo3,所用的是生石灰CaO,所以最后要转换一下.所需要的CaO:10t*56(CaO分子量)/478(玻璃分子量),然后除以0.8,再乘以31,得出45.397t.所需的石灰石CaCo3:45.397t*100(CaCo3分子量)/56(CaO分子量)=81.0669t.同理算出其他两个.
蒯贝贺2073(2012?武清区一模)将水稻和番茄分别培养在相同的培养渡中(图甲)一段时间后,测定培养液中各离子的浓 -
毋慧朱18086411315 ______ (1)水稻和番茄吸收离子时能逆浓度运输,需要载体和能量,运输方式属于主动运输. (2)从图中可以看出:两种植物吸收离子不同,水稻对SiO4-吸收较多,而番茄对Ca2+、Mg2+ 吸收较多,原因是它们各自细胞膜上具有不同的载体. (3)时间...
蒯贝贺2073下列说法正确的是( )A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4 -
毋慧朱18086411315 ______ A.NH4Cl为离子晶体,不存在分子,组成微粒为离子,不是分子,则NH4Cl为化学式,故A错误;B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子都形成2个δ键,且都无孤对电子,都为sp杂化,故B正确;C.Si和4个O原子成键,故C错误;D.对羟基苯甲醛可形成分子间氢键,沸点较高,而邻羟基苯甲醛主要存在分子内氢键,故D错误. 故选B.