sicl4键角

闾储类4180求四氯化碳键角为109°28'的详细证明过程 -
习柱浅19659316953 ______ 要算这个很麻烦的哦,只提供计算方法,剩余的楼主自己算吧. 四氯化碳中只有1中键角,就是C-CL键 由于四氯化碳中,四个氯都是一样的,所以可以将这个问题考虑成一个正四面体中,外边长与中心点的连线的夹角. 由于正四面体每个面都是正三角形,其中的边长关系很容易能求出.再将需要的夹角放在一个三角形中,通过余弦定理求出该夹角的cos值,然后通过反三角函数求出即可. 希望对你有帮助.

闾储类4180到底电子在f、g级的原子轨道是什么形状? -
习柱浅19659316953 ______ 第三周期p区主族元素Si、P、S和Cl原3d轨道能否参与成键的问题已进行过较多的研究和讨论,一般认为在适合的环境条件下3d轨道是可以参加成键的,并对无机含氧酸根的键长较短、SiCl4和的剧烈水解(能稳定存在)及原子簇化合物中[M4X...

闾储类4180高考化学各分子键角 ? -
习柱浅19659316953 ______ 常见分子的键角 硫化氢:90° 水:104.5° 氨气:107.3° 甲烷、四氯甲烷、四氟化硅:109°28′ 二氧化碳、二硫化碳、一氧化碳:180° 白磷:60° 三氟化硼:120° 乙烯:120° 乙炔:180° 苯:120°

闾储类4180如何看一个分子是否具有正四面体型 -
习柱浅19659316953 ______ 只要满足AXnEm中的n+m=4的都是!其中A是中心原子,E是电子对数,X是配位原子!m=0.5(A的族化合价—X的化合价)n是配位原子的个数;正四面体型分子:CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等.这个正四面体型物质应该像甲烷等一个原子在中心 四个原子分别于中心原子成键(而且中心原子全部参与成键)的非极性分子 所谓键角就是两个氢原子和碳原子(中心原子)成角 这个九是用数学手段处理 只要知道它是怎么来的就可以了 而像白磷P4是四个磷原子占据正四面体的四个顶点 算键角只是磷原子与磷原子成角即可为60度.

闾储类41805、气态SO3分子的几何构型是 - 上学吧找答案 - 上学吧普法考试
习柱浅19659316953 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

闾储类4180为什么CCl4遇水不发生水解,而SiCl4却容易水解
习柱浅19659316953 ______ 因为C原子的原子半径比Si原子的半径小,其非金属性强(电负性强),所以C原子与Cl原子结合的共价键的极性较弱,是典型的非金属化合物,不容易受到极性强的H2O影响,不仅不会被水电离,而且不溶于水.而Si原子半截较大,非金属性若,Si—Cl键的极性强(注意,由于SiCl4是空间对称的,所以SiCl4分子是非极性的),分子中Si原子带有一定的正电荷,容易受到极性H2O的吸引,使之电离并水解,电离产物Si(4+)与水中OH(-)生成原硅酸沉淀,还有HCl看物质是否水解,主要是看水解产物(假设其水解)是否有不溶物或弱电解质,上述的H4SiO4就是不溶物.

闾储类4180【化学】比较SiO2与SiCl4的熔点 -
习柱浅19659316953 ______ SiCl4常温下已经是液态了,SiO2的熔点在1200摄氏度以上,主要是分子晶体和原子晶体的原因,键能没用,出题人秀逗了