sih4空间构型

郦关梵1316NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( )A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为 -
印放杜17515454915 ______ NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.

郦关梵1316求初中常见的分子或离子的立体构型 -
印放杜17515454915 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

郦关梵1316试判断下列分子的空间构型和分子的极性,并说明理由 CO2 Cl2 HF NO PH3 SiH4 H2O NH3 BF3 -
印放杜17515454915 ______[答案] CO2 直线型/非极性 CI2 非极性 双原子分子就不用说了吧.总是直线型;两个原子相同HF 极性 两个原子不相同,吸引电子能力不同NO 极性 两个原子不相同PH3 三角锥,极性 成键电子对3对,孤对电子1对SiH4 正四面体 成键电子...

郦关梵1316为什么SiH4 价电子全部参与成键 -
印放杜17515454915 ______ Si在化合物中+4价,而硅最外层电子数为4作为主族元素,硅即有4个价电子,全部参与成键. 同理,氢只有一个价电子,参与成键. 综上所述,SiH4 价电子全部参与成键.

郦关梵1316SiH4的结构式为? -
印放杜17515454915 ______ 正四面体的结构.

郦关梵1316怎样判断分子构型为四面体形还是平面四边形? -
印放杜17515454915 ______ 四面体形的中心原子无孤电子,如CH4,C原子sp3杂化,分子构型为是(正)四面体.平面四边形的中心原子有孤电子,如ICl4-,I有4电子参与成键,还有2对孤对电子,d2sp3杂化,空间构型正八面体.分子是平面四边形.

郦关梵1316硅烷SiH4在常温是什么态?详细说它的物理化学性质. -
印放杜17515454915 ______ 硅烷,也称矽烷,是化学式为SiH4的一种化合物.它的结构与甲烷类似,只是用硅取代了甲烷中的碳.在室温下,硅烷是一种易燃的气体,在空气中,无需外加火源,硅烷就可以自燃.但是有学者认为,硅烷本身是很稳定的,在自然状态下,是...