sio2中o的杂化方式

翟茜卫1988[Ti(H2O)6]3+ 杂化方式
家海屠19861998790 ______ Ti的电子排布为[Ar]3d24s2,带三个单位正电荷的话,d轨道上只有一个电子.两个空的3d轨道和1个空的4s轨道、3个空的4p轨道杂化成为6个d2sp3轨道.一般来说,六配位的配合物的中心离子都是d2sp3杂化,因为这样的杂化轨道分布是正八面体型的. 3d轨道比4d轨道能量低,根据能量最低原理,先用3d轨道杂化成键.

翟茜卫1988二氧化硅为什么是sp3杂化 -
家海屠19861998790 ______ 二氧化硅啊,记得它的结构么,正四面体的,所以是sp3啊..

翟茜卫1988下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是( )A.CH4分子中C原子:spB.BF3中B原子:sp3C.C2H2中C -
家海屠19861998790 ______ A、CH4分子中C原子形成4个C-H键,即含有4个σ电子对,所以是sp3杂化,故A错误; B、BF3中B原子价层电子对数为3+1 2 (3-3*1)=3,是sp2杂化,故B错误;C、C2H2中C原子形成一个C≡C和2个C-H,含有2个σ电子对,所以是sp杂化,故C正确;D、SiO2中Si原子与O原子形成4个共价键,即含有4个σ电子对,所以是sp3杂化,故D错误;故选C.

翟茜卫1988CO2的原子晶体中C - --O----C的键角是不是180度,SiO2呢中 -
家海屠19861998790 ______ H2O、SO2折线型是因为存在孤电子排斥问题.CO2没有未成对的电子且采取sp杂化所以是直线,这种类型的分子都是直线型 SiO2的结构可以看成和甲烷一样,是一个个重复的正四面体.Si采取sp3杂化

翟茜卫1988下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是( ) -
家海屠19861998790 ______[选项] A. CH4分子中C原子:sp B. BF3中B原子:sp3 C. C2H2中C原子:sp D. SiO2中Si原子:sp2

翟茜卫1988(三选一)选修3:物质结构与性质 - C和Si元素在化学中占有极其?
家海屠19861998790 ______ 试题答案:(1)1s22s22p63s23p2;O>C>Si(2)sp3杂化;共价键(3)Mg;Mg2 半径比Na 半径小,O2-半径比Cl-半径小,且Mg2 、O2-所带的电荷数较多,故MgO的晶格能较大,熔点较高(4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,pp轨道“肩并肩”重叠程度较大,形成较稳定的π键,Si的原子半径较大,Si、O原子间的距离较远,pp轨道“肩并肩”重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

翟茜卫1988比较熔点高低~ -
家海屠19861998790 ______ 首先,两种晶体的结构都是正四面体. 二氧化硅的化学键是极性共价键,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.SiO2中Si—O键的键能很高,所以在熔化破坏化学键的时候需要更多的能量. 四氟化硅中Si原子以sp3杂化轨道形成σ键,σ键比较稳定,化学键所具有的能量没有Si—O键的键能多,所以在熔化破坏化学键的时候需要的能量没有二氧化硅多. 而且,二氧化硅与氢氟酸反应则生成气态四氟化硅:SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l). 所以,二氧化硅的熔点高于四氟化硅.

翟茜卫19881.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?3.为什么NH3分子空间构型是... -
家海屠19861998790 ______[答案] 1.sio2里应该是有的吧,因为TiO2与SiO2之间有物理作用和化学作用,即范德华力和化学键(形成了Ti-O-Si). 2.乙炔是sp杂化吧. 碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨...

翟茜卫1988二氧化硅晶体中Si - O - Si的键角是180°吗?平时认为是180°,可是氧原子不可能采用sp杂化,所以我觉得就不是180°~这是怎么回事啊? -
家海屠19861998790 ______[答案] 不是 二氧化硅是原子晶体 ..也就是正四面体结构 可参照 甲烷 硅单质的 立体构型 大约135度28分

翟茜卫1988SO2(二氧化硫)中S的杂化方式.O和S都杂化,还是别的……越详细越好. -
家海屠19861998790 ______[答案] 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键