so2成键电子对数
邰媛逄1135二氧化硫,二氧化为什么是V形分子 -
莘向闻19665575883 ______ 学习过杂化轨道理论吗?如果学过那就简单了.氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成pai 上标4,下标3的大pai键. SO2,当氧作为配原子时,我们可以将氧此时不提供电子来考虑,那么此时就剩S周围的六个电子了,根据每个电子轨道最多容纳两个电子,那么至少需要三个轨道,所以轨道的形状是平面三角形,但是,你只能看到硫原子和两个轨道顶端的两个氧原子,此时你看的形状就是V型了!
邰媛逄1135成键电子数怎么确定像C我们知道共用电子对是4,那么如果是一个不知道共用电子对是多少的原子怎么做呢?针对第二个回答:那么如果SO3和SO2,如何... -
莘向闻19665575883 ______[答案] 根据化合物中它的价态,比如说,HCl,Cl-1价,则它们有一个共用电子对且偏向Cl,所以成键电子数为2个.
邰媛逄1135什么是中心原子孤电子对数 -
莘向闻19665575883 ______ 首先明确中心原子,是亲核中心原子还是亲电中心原子,楼主要补习哦.SO2,亲电中心是硫原子,S原子孤对电子数为2对,即4个;H2O,亲核中心是氧原子,O原子孤对电子数为2对,即4个;
邰媛逄1135二氧化硫的价电子对数目怎么算?由价层电子对互斥理论,S的价电子数是6,氧族元素按不提供价电子计算,那么价电子对数=(6+0)/2=3不是平面三角形... -
莘向闻19665575883 ______[答案] 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助!
邰媛逄1135O3的成键方式?请详细说明,SO2也是一样 -
莘向闻19665575883 ______ 在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的. 二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构,其成键方式与O3类似,S原子sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个三中心四电子的大π键.SO2分子中∠OSO的键角为119.5°,键长d(S-O)为143.2pm,这个键长比S=O双键键长(149pm)还要短.
邰媛逄1135下列说法中错误的是( )A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Ag(NH3)2]+中都存在配位键C.元素电负 -
莘向闻19665575883 ______ A.SO2中心原子形成2个δ键,孤电子对数为6?2*2 2 =1,为V形分子,SO3中心原子形成3个δ键,孤电子对数为0,则SO3是非极性分子,故A错误;B.NH4+中N和H形成配位键,[Ag(NH3)2]+中Ag和N形成配位键,故B正确;C.元素的电负性为气态原子得电子能力,则元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强,故C正确;D.晶体的自范性是指:在适宜的条件下,晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质,晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象,故D正确. 故选A.
邰媛逄1135在无机物中请用轨道杂化理论解释一下SO2的成键原理,杂化类型和几何构型,并说明一下氧原子和硫原子的公用几个电子?谢谢感激不尽 -
莘向闻19665575883 ______[答案] 硫为中心原子,与两个氧原子相连,故有两个σ键,孤电子对为1/2 *(6-2*2)=1,所以价层电子对为2+1=3,sp^2杂化,平面三角形去掉孤电子对后,几何构型为V形或角形,键角小于120度.每个氧原子拿出一个电子与硫原子的一个电子形成共用电子对...
邰媛逄1135有大π键存在时成键原子的价电子数如何算?如题 比如二氧化硫中的硫原子氧原子 六氯取代苯中的碳原子价电子如何算? -
莘向闻19665575883 ______[答案] 价电子数定义是指成键原子中可以参与成键的电子数. 不管什么键,价电子数仍然是成键原子价电子数之和. 二氧化硫中,硫原子的价电子数仍然是6,氧原子的也是6,加起来就是18.碳原子的价电子数总是4.
邰媛逄1135水中氧原子的孤电子对数 -
莘向闻19665575883 ______ H2O中的O原子的孤电子对数是2对: 按价层电子对互厅模型可以计算: 中心原子O,价电子数是6 与H成键电子数是:1*2 孤对电子数:1/2(6-1*2)=2
邰媛逄1135如何确定电子式原子间成键对数如上,谢谢~ -
莘向闻19665575883 ______[答案] 1,理论要点: ①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型; ②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对); ③分子中若有重键(双,叁键)均视为一个电子对; ④电子对的斥力顺序: 孤对...