so2cl2杂化方式
毕耿帝4726硫化氢的杂化方式分析 -
蒙海沾18917529063 ______ 硫原子SP3杂化,其中2个杂化轨道是单电子,分别与2个氢原子形成西格玛键;另外2个杂化轨道是孤对电子.
毕耿帝4726二氧化硫的硫是什么杂化为什么 -
蒙海沾18917529063 ______ 硫原子、氧原子的最外层都有六个电子 ,都是有两对成对电子, 都有两个成单电子.硫原子、氧原子形成二氧化硫分子时,它们的未成对电子结合,形成2个硫、氧单键占据两个SP2杂化轨道, 硫原子的一对孤对电子和2个氧原子的两个成单电子形成一个三原子四电子的大π键,硫原子的另一对孤对电子占据一个SP2杂化轨道.因此,二氧化硫分子中的硫原子采取SP2杂化方式.
毕耿帝4726N原子杂化方式有哪些? -
蒙海沾18917529063 ______ 在有机化学中,N原子有三种杂化方式:1、SP3杂化:这种杂化方式是NH3和CH4等物质中的N原子和C原子所采取的杂化方式.在每个N原子和三个C原子之间形成一个σ键,从而使N原子具有正四面体结构.2、SP2杂化:这种杂化方式是乙烯和苯等物质中的N原子所采取的杂化方式.在每个N原子和两个C原子之间形成一个σ键,使N原子处于一个平面上.3、SP杂化:这种杂化方式是CN-和C2H2等物质中的N原子所采取的杂化方式.在每个N原子和一个C原子之间形成一个σ键,使N原子处于一条直线上.
毕耿帝4726氯化硫酰(SO2Cl2)是一种无色液体,遇水剧烈水解,其熔点为 - 54.1℃,沸点为69.1℃,可用作氯化剂及锂电池正极活性物质.氯化硫酰可用下列反应制取:... -
蒙海沾18917529063 ______[答案] (1)提高反应中Cl2的平衡转化率,改变条件使平衡向正反应移动,不能只增大氯气的用量,a.缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应移动,Cl2的转化率增大,故a正确;b.使用催化剂,缩短到达平衡的时间,不影响平衡移...
毕耿帝4726氯气和二氧化硫反应
蒙海沾18917529063 ______ 氯气和二氧化硫反应可以直接反应或在有水的情况下反应,它们的方程式分别为SO2+Cl2=催化剂=SO2Cl2 【二氯化硫酰】和SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4.二氧化硫是最常见、最简单的硫氧化物,大气主要污染物之一,且属世界卫生组织国际癌症研究机构公布的3类致癌物之一.它是无色气体,有强烈刺激性气味.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.
毕耿帝4726如何判断一个分子的中心原子的杂化形式
蒙海沾18917529063 ______ 一般情况下,AY4是sp3杂化,AY3是sp2,AY2是sp,AY5是sp3d.,AY6是sp3d2,
毕耿帝4726如何判断二氧化碳的杂化方式 -
蒙海沾18917529063 ______ O做配体是不考虑,只看中心原子的电子数,再除以二,在减去一就是SP几,所以co2是sp杂化 O=C=O中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合. C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直,分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键.
毕耿帝4726 磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是实验室常见试剂. 已知: SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ) ... -
蒙海沾18917529063 ______[答案] (1)K1·K2 ;a+b (2)0.004mol·L-1·min-1;181.8kPa;0.16mol·L-1;增大压强(或缩小容器体积) (3)SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O;SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2H++2Cl- (4)c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);4*10-7 (1)SO2Cl2(g)+ ...
毕耿帝4726磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,SO2Cl2的熔点为 - 54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体.实验室可利... -
蒙海沾18917529063 ______[答案] 由(4)戊是贮氯气装置,可知甲装置制备二氧化硫,二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2,丙中活性炭可能起催化剂作用,SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应,乙为干燥二氧化硫,E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气,可以是...
毕耿帝4726过氧化氢杂化方式怎么判断
蒙海沾18917529063 ______ 过氧化氢(H2O2)是杂化方式是SP3杂化:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数.m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)n:与中心原子结合的原子数d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1个电子排满,此处d=1).由于过氧化氢的中心原子是氧原子,所以e为6,n为2,d为1,则k=2+(6-2*1)/2=4.当K=4时,杂化类型为SP3杂化.