so3的空间构型

高尹丽4293价层电子对互斥理论中,三氧化硫的空间构型是什么?极性还是非极性? -
古季蚂13911058208 ______[答案] 气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论一致.SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面...

高尹丽4293SO3和O3的空间结构相似吗 -
古季蚂13911058208 ______[答案] 不相似. SO3是平面三角型,中心原子S是sp2杂化;O3是V形,中心原子O是sp2杂化 SO2与O3相似,都是V型,中心原子都是sp2杂化

高尹丽4293亚硫酸根的空间构型是什么? -
古季蚂13911058208 ______ 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.

高尹丽4293好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)... -
古季蚂13911058208 ______[答案] 首先你想在这里问清楚是不可能的 大学会有一整本的书介绍这个问题 分子间原子的结合并不是你想象中的单纯的价键的结合而是能量轨道.一个分子能够形成多少键取决于它的能级轨道数而不是价电子数

高尹丽4293如何用价层电子对互斥理论分析三氧化硫的空间构型或者说根本就没法用VSEPR理论解释? -
古季蚂13911058208 ______[答案] S价电子6,O不提供价电子,所以价层电子对数N=6/2=3,是平面三角形结构,而SO3也是平面三角形结构,所以是符合理论的啊.

高尹丽4293用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角 -
古季蚂13911058208 ______ 三氧化硫分子中,中心原子硫原子最外层6个电子,外围有三个原子,所以不含有孤电子对,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3*2)=3,且不含孤电子对,所以三氧化硫分子为平面三角形结构, 故选D.

高尹丽4293二氧化硫的空间构型? -
古季蚂13911058208 ______ 二氧化硫(SO2)的空间构型是V型(又称为角型或线性三角形).在二氧化硫中,硫原子(S)位于分子的中心位置,而两个氧原子(O)位于硫原子的两侧.硫原子和氧原子之间的化学键属于双键,形成了一个倾斜的分子.这个分子的空间构型可以描述为一个中心原子硫(S),周围连接着两个氧(O)原子,形成一个角型或V型的结构.在这种构型中,硫原子与氧原子之间的夹角大约为 120 度.需要注意的是,由于原子之间的共轭和杂化效应,二氧化硫分子的形状可能会受到一定的影响,使得硫-氧键相对于预期的120度夹角存在一些略微变化