socl2分子的空间构型

国维苏2864SOCl2中S原子的轨道即使SP3杂化以后.S的电子构型也不允许它接三个原子啊!!!好奇怪啊!!! -
羿航蝶14764104681 ______ 氯化亚砜分子可认为是亚硫酸分子中两个羟基被氯原子取代,中心硫原子上还有一孤电子对,是sp3杂化,由于有两种σ键和孤电子对,因此是不等性的杂化,去掉孤电子对看分子构型是三角锥形的.sp3杂化 S原子sp3杂化有三种情况:(1) ...

国维苏2864非ABn型分子怎么判断杂化类型 比如SOCl2 -
羿航蝶14764104681 ______ 非ABn型分子怎么判断杂化类型 比如SOCl2 B有三个价电子,与单价原子形成三个共价单键.所以形成BCl3.但的确B共享了电子后仍然不足8电子饱和.所以它是典型的缺电子化合物.更严重的是BF3.因为F的电负性更强,所以分子更缺电子,显较强酸性(路易丝酸).B属于特例. 有机物则一定要看C原子的杂化状态.在C2H2中,C原子以SP杂化成键,SP杂化轨道只有两个,按最小排斥力分有,自然键角就成了180度(直线形分布),未杂化的价电子在P轨道中,与SP杂化轨道成90度夹角,两个C原子的四个P轨道两两形成π键.所以,乙炔分子的构型呈直线形: H-C≡C-H.都是由于键角决定了分子构型,由C的杂化轨道类型决定键角.

国维苏2864出SOF2、SOCl2、SOBr2的空间构型.它们的O—S键键长相同吗? -
羿航蝶14764104681 ______[答案] 不同 SOF2最短 SOBr2最长

国维苏2864氯化亚砜(SOCl 2 ) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂.下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子 (S)采取杂化... -
羿航蝶14764104681 ______[选项] A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2

国维苏2864不是ABn型分子怎么判断价层电子对、孤电子对?例如SOCl2、N4、H2O2、SiC? -
羿航蝶14764104681 ______ 价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSEPR模型,然后再把孤对电子去掉后就得到其真实的空间构型.至于去掉孤对电子的方法,要遵循使分子的斥力最小的原则.希望对你有所帮助,如果有什么不懂还可以追问~~

国维苏2864二氧化氯分子的 空间构型 -
羿航蝶14764104681 ______[答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...

国维苏2864关于SOCl2 -
羿航蝶14764104681 ______ SOCl2中O原子可提供孤对电子,做路易斯碱.S原子外层有空轨道可接受电子,做路易斯酸.

国维苏2864关于分子结构
羿航蝶14764104681 ______ SOCl2中S是sp2杂化是平面三角形、 SO2Cl2中S是识破杂化,分子是四面体(但不是正四面体,有一定的变形) 两个中心原子都是S,S与O之间都是双键

国维苏2864关于分子空间构型SO2Cl2以及POCl3的分子空间构型是怎样的还有补充问一下为什么当中心原子的电子对数为5的时候,成键电子对数与孤电子对数不可以分... -
羿航蝶14764104681 ______[答案] SO2Cl2:四面体 POCl3:四面体 当中心原子的电子对数为5的时候,成键电子对数与孤电子对数不可以分别为4和1,是因为这种结构不稳定,孤对电子的斥力不够.