sp3sp2sp杂化总结

蔚毅中1727ClO2是SP3杂化..但Cl的结构是3S2 3P5 那么Cl是如何杂化的呢? -
易贪胆17887238311 ______[答案] ClO2是SP3杂化,两个Cl-O键占据两个sp3杂化轨道,氯的一对电子再占据一个sp3轨道,最后氯还有一个单电子占据最后一个杂化轨道

蔚毅中1727用杂化轨道理论回答:已知CH4为非极性分子,NH3与H2O为极性分子,它们各自的杂化类型与空间构型是多少?
易贪胆17887238311 ______ CH4是由4个sp3组成,每一个轨道都含有四分之一的s和四分之三p的成分,叫做sp3杂化轨道,键角109.5.H2O也是4个sp3杂化,由于俩个杂化轨道能量较低,俩对孤对电子的排斥力较大,键角压缩至104.5.NH3和NH3属于sp3不等性杂化所以是极性分子.CH4的空间构型是正四面体,H2O是v型,NH3是三角锥型.

蔚毅中1727分析乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键? -
易贪胆17887238311 ______ 碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行. 1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与...

蔚毅中17271.何时需要轨道杂化?如何判定是等性还是不等性的,是sp、sp2,还是sp3?2.HCl需要不需要杂化轨道?3.如何判定分子几何构型(简洁语言描述)?4.中心... -
易贪胆17887238311 ______[答案] 1.杂化轨道是解释为什麽键能都相等而引用的理论,基本上题目上有要求,因为现在有几种理论都可以解释成键的原因!判断的时候看是否成同一种键,或者形成共价键的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHc...

蔚毅中1727关于化学“杂化轨道”相关知识点 -
易贪胆17887238311 ______ 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对...

蔚毅中1727怎样用轨道杂化理论来解释CO2的杂化方式是sp杂化? -
易贪胆17887238311 ______ O=C=O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化

蔚毅中1727关于CIO2的空间结构和杂化类型 -
易贪胆17887238311 ______ Cl原子不会有SP3、SP2杂化轨道,应该是说C原子,例如:CH4(甲烷)、H3C-CH3(乙烷)中的C都为SP3杂化轨道,C原子处于四面体中心,甲烷就是四面体结构;H2C=CH2(乙烯)中的C为SP2杂化轨道,C原子处于平面三角形的中心. 关于上面提到的“...o- CL-0 平面,并与 O=O ...”我估计应该是:O=C=O 通俗点说,因为C在此以SP2杂化后,内层还剩2个电子暴露出来,与SP2杂化轨道电子云排斥使得=C=不能成为一条直线,而是形成一定角度,这样C原子两端的2个派键相互靠近,这样形成了大派键.

蔚毅中1727杂化方式怎么判断? -
易贪胆17887238311 ______ 判断杂化方式的方法如下: 判断杂化类型:根据价电子对互斥理论(VSEPR理论),判断中心原子的价层电子对数,根据价层电子对数确定杂化类型.查看杂化后的分子形状:根据杂化方式,判断分子的形状.如sp杂化是直线形,sp2杂化是平面三角形,sp3杂化是正四面体形.查看共价键的种类:根据共价键的种类,可以判断是何种杂化方式.例如,如果分子中只有sigma键,则中心原子是sp杂化;如果分子中有pi键,则中心原子是sp2或sp3杂化.查看杂化轨道的方向:根据杂化轨道的方向,可以判断是何种杂化方式.例如,如果杂化轨道是沿某一直线方向的,则中心原子是sp杂化.希望以上信息能帮助您判断杂化方式.如果还有其他问题,请随时告诉我.

蔚毅中1727水分子中氧原子为什么是sp3杂化? -
易贪胆17887238311 ______ 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.

蔚毅中1727如何判断一个化合物中氮原子的碱性强弱 -
易贪胆17887238311 ______ 氮原子的杂化方式和碱性的关系 氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化.在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加.其活动性增大,易提供电子(易吸引质子),则碱性强.因此,不同杂化轨道碱性强弱顺序是: SP3>SP2>SP 季铵碱中的氮原子以离子状态存在,同时含有以负离子形式存在的羟基,故显强碱性.