zn+h2so4

官向颜2140锌与硫酸反应化学方程式为 -
慕真温15241882152 ______[答案] 与稀硫酸: Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑ 与浓硫酸: Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 后发生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

官向颜2140锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.制取标准状况下的氢气2.24L,需要多少克锌与足量的稀硫酸反应,同时能产生多... -
慕真温15241882152 ______[答案] 你 好:我答题是诚心的想帮你,,此题有问题请追问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评, 因为在标准状况下1摩尔气体的体积是22.4升,所以氢气的物质的量为2.24/22.4=0.1mol也就是0.2克, 设需要锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为Y Zn ...

官向颜2140活泼金属与浓硫酸的反应Zn+H2SO4(浓)==?==?……Cu+H2SO4(浓)==?==?…… -
慕真温15241882152 ______[答案] Zn + H2SO4 (稀) —— H2 + ZnSO4 Zn + 2 H2SO4 (浓)—— ZnSO4 + 2H2O + SO2 Cu + 2 H2SO4 (浓) —— 2 H2 O + CuSO4 + SO2

官向颜2140200克某硫酸恰好与26克锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) -
慕真温15241882152 ______[答案] 设稀硫酸溶质的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 26g x 6526g=98x解得:x=39.2g则硫酸的溶质质量分数为39.2g200g*100%=19.6%答:稀硫酸中溶质的质量分数...

官向颜2140实验室要制取1g氢气,最少需多少锌与足量稀硫酸反应?(需写清计算公式)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ -
慕真温15241882152 ______[答案] 设实验室要制取1g氢气,最少需锌的质量为x. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1g 65/2=x/1g x=32.5g 答略.

官向颜2140已知锌镁与稀硫酸反应的化学方程式为zn+h2so4等于znso4+h2,mg+h2so4等于mgso4+h2产升氢气的比试多少相同质量的锌与镁分别与稀硫酸发生反应 -
慕真温15241882152 ______[答案] 设锌与镁的质量都为A克,锌与稀硫酸产生的氢气味X克镁与稀硫酸产生氢气Y克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; Mg+H2SO4=MgSO4+H2 65..2 24.2 A X X=2A/65 A Y Y=2A/24 X/Y=2A/65 / 2A/24=24/65

官向颜2140足量zn与浓h2so4反应的化学方程式是什么 -
慕真温15241882152 ______[答案] ZN+2H2SO4=ZNSO4+SO2+2H2O ZN+H2SO4=ZNSO4+H2

官向颜2140实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气问题用13g的锌粒放入100g的稀硫酸中完全反映后(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)得到多少氢气? -
慕真温15241882152 ______[答案] 你的条件不充分~还要知道稀硫酸的浓度~ 相对原子质量 锌:65 氢:1 硫:32 氧:16 65:98:161:2 假如稀硫酸足够~氢气质量为X 65/2 = 13/X X = 26/65 X = 0.4(g)

官向颜2140黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑),恰好完全反应,产生氢气0.... -
慕真温15241882152 ______[答案] (1)设样品中锌的质量为X. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g ═ 得:X=6.5克 (2)铜的质量=20克-6.5克=13.5克,样品中铜的质量分数=*100%═67.5%. 答:样品中锌的质量为6.5g;样品中铜的质量分数是67.5%.