三角双锥六面体

屈试烁2673正方体有什么特点? -
台叙凤17193792684 ______ 正方体具有如下特征: (1)正六面体有8个顶点,每个顶点连接三条棱. (2)正六面体有12条棱,每条棱长度相等. (3)正六面体有6个面,每个面面积相等,形状完全相同. (4)正六面体的体对角线: ,其中,a为棱长.

屈试烁2673判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,中心原子配位数SF4 BrF3 XeF4 碳酸根离子 磷酸根离子 -
台叙凤17193792684 ______[答案] SF4:三角双锥,变形四面体,4 BrF3:三角双锥,T型,3 XeF4:正八面体,平面正方形,4 CO32-:平面三角型,平面三角型,3 PO43-:正四面体,正四面体,4

屈试烁2673已知侧棱长为三的两个全等的正三棱锥的底面重合构成一个空间六面体.如果三棱锥的底面边长为二则侧棱与底 -
台叙凤17193792684 ______ 如图:最短的棱是原来正三棱锥的侧棱,即PA、QA 要使所有的二面角都相等,必须有∠PAQ=∠BAC=60° 又PA=QA ∴△APQ等边 ∴PQ=PA=2,不是最远的 作△ABC的中线AD,交BC于D 则AD是面ABC与面APQ的交线 设AD∩PQ=O 则AO=√3 AD=3AO/2=3√3/2(三角形重心分中线为2:1的线段) BC=3 所以最远的两顶点间的距离是3

屈试烁2673什么东西是三角双锥结构. -
台叙凤17193792684 ______[答案] 固体三氧化硫 看完了采纳我哦~~

屈试烁2673常见化合物,的空间结构(可加悬赏!)直线,三角,四面体,三角双锥,八面体的,都说几个例子,有机物和非有机物的也都说几个,比如BF3之类的 -
台叙凤17193792684 ______[答案] 直线,BeCl2,CO2,N3-,XeF2,I3-,C2H2 三角,BF3,SO3,NO3-,HCHO 四面体,CH4,CCl4,SO4 2-,PO4 3- 三角双锥,PCl5,AsF5,Fe(CO)5 八面体,SF6,AlF6 3-,Co(NH3)6 3+

屈试烁2673正三角锥和正四面体的区别?
台叙凤17193792684 ______ 三棱锥包括正四面体,正三棱锥包括正四面体,正四面体是最特殊的. 三棱锥就是一个四面体,且每个面都是三角形. 正四面体是一个四面体,且每一个面都是全等的正三角形.

屈试烁2673以六面体的顶点为顶点,可以构成多少个三棱锥? -
台叙凤17193792684 ______ 六面体中,任意不在同一个面的四个点都能构成三棱锥 那么8个点选择4个,有C(8,4)=70个 其中4个点共面的有:4个点在6个面上——6个 4个点在对角面上——6个对角面——6个 所以一共有70-12=58个

屈试烁2673化学价式为 如补充说明 -
台叙凤17193792684 ______ HCl为直线型,1比1; H2O为V型,2比1; NH3为三角双锥,2比1; CH4为正四面体,1比4; PCl为三角双锥,1比5; SO3为平面三角形,1比3. 分子的分子空间结构可以通过价电子层互斥理论计算出来: 一般规则是:中心原子的价电子+配体原子提供的成键电子+得失电子数(例如铵根离子却一个电子)之和除以二,计算得到的结果参照下列文字: 得数为2:直线型 得数为3:平面三角形 得数为4:四面体 得数为5:三角双锥 得数为6:八面体 (切忌:第6族元素中原子作为中心原子时,价电子数计为6,而作为配体时,价电子数计为0,这是价电子层互斥理论的特例)

屈试烁2673为什么价层电子构型为三角锥形的孤对电子在中间平面?价层电子构型为正八面体的孤对电子在上下对位? -
台叙凤17193792684 ______[答案] 你的题目应该是:如果有两对孤电子,在价层电子构型是三角双锥结构时,两对孤电子在三角平面内;而价层电子构型是八面体时,两对孤电子对处在对位顶角. 原因是: (1)由于孤电子对只由一个原子(中心原子)控制,其控制能力当然远不如...