三角锥形空间构型

骆肩柱4752三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是( ) -
罗怪屈15244044263 ______[选项] A. PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B. PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C. PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D. PCl3是非极性分子

骆肩柱4752h2s的空间构型
罗怪屈15244044263 ______ h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为...

骆肩柱4752求初中常见的分子或离子的立体构型 -
罗怪屈15244044263 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

骆肩柱4752氨气分子的空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是什么原因 -
罗怪屈15244044263 ______[答案] 二者中中心原子(N,C)均为sp3杂化(四个轨道彼此间夹角109.5°,NH3分子中夹角略有不同),不同的是N外围有5个电子... 因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°,分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的. 而C原子外围有4个电子...

骆肩柱4752SO32 - 中心原子的价层电子对数为___;根据价层电子对互斥理论可知 SO32 - VSEPR构型为___; SO32 - 的立体构型为___. -
罗怪屈15244044263 ______[答案] SO32-中心原子S原子孤电子对数= 6+2-3*2 2=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形, 故答案为:4;正四面体;三角锥形.

骆肩柱4752CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是 -
罗怪屈15244044263 ______[答案] CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是 直线型、V型、三角锥形、平面三角形和正四面体.

骆肩柱4752nh2 - 的杂化类型和空间构型 -
罗怪屈15244044263 ______ 三角锥型的立体结构. NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形. 氨气在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.溶于水、乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮.

骆肩柱4752试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的? -
罗怪屈15244044263 ______[答案] BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为: 3+3 2=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形; NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子...

骆肩柱4752在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状是三角锥形的是( ) -
罗怪屈15244044263 ______[选项] A. SO42- B. CH4 C. CO2 D. NF3