三角锥形键角

仰榕枯2697如何判断:多原子分子的分子构型? 请详细解答,谢谢! -
胥钧刷18370071366 ______ 分子有六种基本形状类型: 直线型:AB2型所有原子处在一条直线上,键角为180°,例如二氧化碳O=C=O. 平面三角形:所有原子处在一个平面上,三个周边原子均匀分布在中心原子周围,键角120°,例如三氟化硼BF3. 四面体:四个周边...

仰榕枯2697下列分子中键角最大的是 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2 O D.CO -
胥钧刷18370071366 ______ D 试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO 2 是直线型结构,键角是180°,答案选D. 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大.该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.

仰榕枯2697 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型. (1)SiF 4 (正四面体形) (2)BCl 3 (平面三角形) (3)NF 3 (三角锥形,键角为102°) -
胥钧刷18370071366 ______[答案] 解析:根据分子或离子的立体构型,结合中心原子的价电子情况进行推导.答案:(1)Si原子是sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道,键角都是109°28′,正好与四个只有一个不成对的电子的F原子成键.(2)B原子是sp2...

仰榕枯2697求初中常见的分子或离子的立体构型 -
胥钧刷18370071366 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

仰榕枯2697键角名词解释 -
胥钧刷18370071366 ______ 分子中键和键之间的夹角叫做键角.键角是共价键的参数之一,它是反映分子空间几何结构的重要因素.分子中和两个相邻共价键之间的夹角.例如H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°,CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°.键长和键角决...

仰榕枯2697用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形,且键角为101°,而三氯化铍却是平面三角形的几何构型. -
胥钧刷18370071366 ______[答案] 三氯化磷中磷原子sp3杂化,三个sp3杂化轨道分别与三个氯原子成键,还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子.如果算上孤对电子,是近似正四面体构型,键角接近正四面体的109.5度. 三氯化铍中铍原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个氯...

仰榕枯2697如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性! -
胥钧刷18370071366 ______ 这个不太好用文字叙述. 反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子. 比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等. 而几何中心与电荷中心不重合,则是极...

仰榕枯2697(1)氨分子中氮原子 (1)氨分子中氮原子采用sp 3 杂化,可为什么氨分子为三角锥形,键角是107°?_______________________________ - (2)为什么H 2 ... -
胥钧刷18370071366 ______[答案] (1)sp 3 杂化轨道分别指向正四面体的4个顶点,4个轨道的对称轴彼此间的夹角正好是109°28',但是在形成氨分子时,氮原子的4个sp 3 杂化轨道上只有3个未成对电子,另外还有1对孤对电子,这样只能结合3个氢原子,分...

仰榕枯2697为什么nh3的构型是三角锥?为什么不是平面、键角120°? -
胥钧刷18370071366 ______[答案] 中心原子N最外层有5个电子 写成电子式就是3个面是一个电子 一个面2个电子 H核外有一个电子 3个H和一个N结合 和那3个有孤电子的面形成电子对 N核外还有一对电子 根据价电子对互斥理论 N是SP3杂化 核外又有一对孤电子 所以是三角锥形