三角锥是sp几杂化

樊舒码4702NH3和NH4+都是sp3杂化,为什么键角不一样?不应该都是109.那三角锥的键角是多少度?正四面体又是多少度呀? -
封炊吴18311376637 ______[答案] NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了.

樊舒码4702如何判断杂化轨道类型 -
封炊吴18311376637 ______ 根据VSEPR理论,先算出中心原子价层电子对数,然后结合成键电子对数和孤对电子对数得出杂化轨道类型.

樊舒码4702怎么判断是以sp几杂化成键的? -
封炊吴18311376637 ______ 根据公式k=m+n判断. 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心...

樊舒码4702写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4 - -----、------.NH3------、------.H2O------、 - -
封炊吴18311376637 ______ CH4中价层电子对个数=4+(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构, 氨气中价层电子对个数=3+(5-3*1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构; H2O中O原子的价层电子对个数=2+(6-2*1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构; 乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构; 故答案为:sp3,正四面体;sp3、三角锥;sp3、V形;sp,直线形.

樊舒码4702NF3用杂化理论解释为什么是三角锥形状 -
封炊吴18311376637 ______ “BF3分子具有平面三角形的构型”(对的) 却是三角锥(谁说的?) BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

樊舒码4702试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的? -
封炊吴18311376637 ______[答案] BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为: 3+3 2=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形; NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子...

樊舒码4702SP3杂化轨道的空间构型是什么
封炊吴18311376637 ______ sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...

樊舒码4702下列说法中正确的是( ) -
封炊吴18311376637 ______[选项] A. PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果 B. 凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型都是四面体形 C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形