三角锥的键角

桓残晓2804氨气和三氯化氮谁的键角大
查凡栋15856061885 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.

桓残晓2804下列分子中键角最大的是 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2 O D.CO -
查凡栋15856061885 ______ D 试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO 2 是直线型结构,键角是180°,答案选D. 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大.该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.

桓残晓2804高中化学空间构型和键角 -
查凡栋15856061885 ______ 铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),n处于正四面体的中心,h处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的n-h键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的n-h配位键与其它三对键处于同等地位,对铵根离子的空间构型没有影响.

桓残晓2804CO2、H2O、BF3、NH3、CH4的共价键角、分子的立体形状? -
查凡栋15856061885 ______ CO2 180度 直线 H2O 104度 V字型 BF3 120度 平面三角 NH3 107度 三棱锥 CH4 109度28' 正四面体

桓残晓2804关于甲烷与氨气的空间构型 -
查凡栋15856061885 ______ 甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子. 具体的解释就是:甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的. 而氨气则不同,氨气中的共价键是氮氢键,即一个氮原子与三个氢原子形成三个共价键,键角是107.3°,但是还存在氢原子的作用力,这样不同种类的键夹角就不一样,同时不同的键,键长也不同的,分子的中心偏向氮,所以分子就出现了极性. 总的来说,三角锥是四面体,但不是正四面体,而正四面体是三角锥的一个特例.我们可以说氨气是三角锥,但不可以说其是正四面体.

桓残晓2804NH3键角角度? -
查凡栋15856061885 ______ NH3分子呈三角锥形结构,键角为107°18分

桓残晓2804下列分子的中键角最大的是( ) -
查凡栋15856061885 ______[选项] A. CO2 B. NH3 C. H2O D. CH2=CH2

桓残晓2804下列分子的中键角最大的是( )A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2=CH -
查凡栋15856061885 ______ A.为直线型分子,键角为180°; B.为三角锥型,键角为104.5°; C.为V型,键角为109°28′; D.为平面结构,键角为120°; 故选:A.

桓残晓2804在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
查凡栋15856061885 ______[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...