乙炔中c的杂化方式

红任菲1160在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成π键.请详细解释一下如何理解这句话,最好从 -
伏花星15134475470 ______ 乙炔中c原子有两个σ键,由一个s轨道和一个p轨道杂化,称sp杂化,c原子原本有三个p轨道,所以还有两个没有杂化

红任菲1160乙炔的碳原子采用什么杂化方式?怎么算出来的 -
伏花星15134475470 ______[答案] 乙烷、乙烯、乙炔中,碳原子的杂化方式分别是sp3、sp2、sp. 双键是一个σ和一个π,叁键是一个σ和两个π 加氢后,sp变为sp2,再变为sp3

红任菲1160乙炔和氧气反应生成什么? -
伏花星15134475470 ______[答案] 乙炔(acetylene)最简单的炔烃,又称电石气.结构式H-C≡C-H,结构简式CH≡CH,最简式(又称实验式)CH,分子式 C2H2,乙炔中心C原子采用sp杂化.电子式 H:C┇┇C:H乙炔分子量 26.4 ,气体比重 0.91(Kg/m3),火焰温度3150 ℃,热值12800...

红任菲1160乙炔的轨道杂化类型是什么,求解释 -
伏花星15134475470 ______ 杂化轨道:一种现代价键理论

红任菲1160乙炔的分子式是?怎么判断其两个碳原子的杂化方式? -
伏花星15134475470 ______[答案] CH三条线CH 一个碳原子的P轨道和一个H原子的S轨道发生杂化,属于SP杂化 甲烷属于SP3杂化 乙烯属于SP2杂化 乙炔属于SP杂化

红任菲1160如何判断乙炔杂化类型 -
伏花星15134475470 ______[答案] 乙炔中每个碳原子可形成两个西格玛键,结合了一个氢原子和另外一个碳原子,由于三个原子成直线形排列,一次是sp杂化.也就是说分子中三个原子形成一条直线形的其中心原子杂化类型为sp杂化.

红任菲1160请问一下 乙炔和氯化氢分别是什么杂化🙏 -
伏花星15134475470 ______ 乙炔中碳原子是sp杂化,而氯化氢中H原子的1s轨道和氯原子的3p轨道直接成键,没有杂化. 在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital).杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等.

红任菲1160下列描述中正确的是( ) -
伏花星15134475470 ______[选项] A. ClO3-的空间构型为平面三角形 B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 C. CS2为V形的极性分子 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

红任菲116018、乙烯分子中的C是( )杂化.19、乙炔分子中的C是( )杂化. 18、乙烯分子中的C是( )杂化. -
伏花星15134475470 ______[选项] A. sp3 B. sp2 C. sp D. dsp2 19、乙炔分子中的C是( )杂化. A、sp3B、sp2C、sp D 、dsp2