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孙清制4134读日本工业原料来源和所占比例图,回答11~13题. 日本由西亚地区进口的商品是( ) -
甘柱栋13380417700 ______[选项] A. 铁矿 B. 石油 C. 煤炭 D. 铜矿

孙清制4134氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、医药、电键有机合成等行业.以工业海绵铜(主要成分是CuO和Cu)为原料,采用硝酸铵氧化分... -
甘柱栋13380417700 ______[答案] (1)铜在硝酸铵和硫酸溶液中被硝酸氧化生成铜离子,硝酸钡还原为铵根离子,此时的氧化还原反应离子方程为4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O,故答案为:4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O;(2)上述分析可知滤液主要是硫...

孙清制4134...除去过量铁粉的反应方程式为___.(2)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___、___、洗涤、干燥.(3)该兴趣小组用KMnO4测定产品中... -
甘柱栋13380417700 ______[答案] (1)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸,不会引入杂质,反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑,故答案为:2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;(2)在75℃下搅拌使之充分反应...

孙清制4134...主要原因是( ) ①城市和人口集中,是国内最大的消费地 ②环境无污染 ③多优良港湾 ④多优良港湾原料、燃料主要依靠进口,产品主要出口. -
甘柱栋13380417700 ______[选项] A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

孙清制4134...再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应.铁粉的作用是___反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是___(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量... -
甘柱栋13380417700 ______[答案] 亚铁离子容易被氧气氧化,制备过程中应在无氧环境中进行,Fe与盐酸反应制备氯化亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故B制备氯化亚铁,C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应:FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+...

孙清制4134钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示.(1)上述生产流程中加入铁屑的目的是___.(2)副产品是___.... -
甘柱栋13380417700 ______[答案] (1)浓硫酸具有强氧化性,与Fe2+反应生成Fe3+,加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+,故答案为:将Fe3+还原为Fe2+;(2)滤液中含有FeSO4和TiOSO4,冷却结晶,得到FeSO4•7H2O晶体,所以副产品为FeSO4•7H2O,故答案为:FeS...

孙清制4134...(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式:___.(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是___.(4)从溶液C中可回收一种化工产... -
甘柱栋13380417700 ______[答案] (1)操作Ⅰ的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离. 故填:过滤. (2)A中含有铁,向固体A中加入稀硫酸后,铁和稀硫酸... 故填:温度低于40℃. (4)从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵,在农业上可以用作氮肥. 故填:用作氮肥.

孙清制4134磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品.已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2... -
甘柱栋13380417700 ______[选项] A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸,又是还原性酸

孙清制4134亚硫酸钠的质量为15g,硫黄粉的质量为5g,那么5水亚硫酸钠的实际产量是多少? -
甘柱栋13380417700 ______[答案] Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 5H2O 126 32 248 15 g 5 g 126/32 大约是等于 4,而 15/5 = 3,于是可知是硫磺过量.(或者其它方法,总之结论是硫磺过量).于是大海波的产量按照 亚硫酸钠计算.15/126 x 248 = 29.5 克.大...