化学kb怎么算

上婷匡5127化学中电离常数是什么?怎样计算? -
宋国祝18013753284 ______ 电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数. 用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度.

上婷匡5127如何求0.1mol/LNaAc溶液的理论PH值 -
宋国祝18013753284 ______ 把醋酸根当成一员弱碱处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]

上婷匡5127生物单位 kb 和 kd的换算,急,在线等 -
宋国祝18013753284 ______ 如果设氨基酸平均相对原子质量是128,那么300个氨基酸的多肽链的质量就是33018D,也就是33.018KD 1KB是1000碱基对吧,上面的那个应该是300000个氨基酸吧,既然你说是300就先按300算. 如果是300000个氨基酸的话,就是3300000D=33000KD 顺带解释下KD,网上的那个确实很难理解.其换算是1D为碳12原子质量的1/12,就是中学化学里学的那个相对原子质量.KD=1000D.KB...B是碱基对,1B=1碱基对,1KB=1000B 以上是自己的理解,望笑纳

上婷匡5127大学无机及分析化学中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的酸度要怎么求? -
宋国祝18013753284 ______ 强碱弱酸盐,如CH3COONa (NaAc) Ac- +H2O<=>HAc + OH- Kb(Ac-)=KW/Ka(HAc) 由于Kb(Ac-) *c(Ac-)>20Kw 而且c/Kb>500 因此[OH-]=(Kb* c)^1/2 强酸弱碱盐,如NH4Cl NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*C(NH4+) >20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*c)^1/2

上婷匡5127化学高手来讲一下电解质的蒸汽压下降计算 -
宋国祝18013753284 ______ 稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降(纯溶液的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶液的)、凝固点降低、沸点升升高...

上婷匡5127高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
宋国祝18013753284 ______ Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变

上婷匡5127大学化学题求解 -
宋国祝18013753284 ______ 既然是临界点,把K带进去算得了根据Ksp=[Mg2+][OH-]^2得到[OH-]=然后根据Kb=[NH4+][OH...

上婷匡5127大学无机及分析化学中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的酸度要怎么求? -
宋国祝18013753284 ______[答案] 强碱弱酸盐,如CH3COONa (NaAc) Ac- +H2OHAc + OH- Kb(Ac-)=KW/Ka(HAc)由于Kb(Ac-) *c(Ac-)>20Kw而且c/Kb>500因此[OH-]=(Kb* c)^1/2强酸弱碱盐,如NH4ClNH4+ NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-1...

上婷匡5127高中化学题目求高手解 -
宋国祝18013753284 ______ 首先感谢山东高三的学生. 解:NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过...

上婷匡5127分析化学中的弱酸PH的计算的各公式的条件怎么推出 -
宋国祝18013753284 ______ 省略公式中这一项后,相对误差不超过5%的情况下.也就是用这一项处以原公式,用分析浓度代替平衡浓度等近似.