原子轨道方框图

乌俘喻1926Ⅰ.下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题:s电子的原子轨道呈______形,每个s能级有______个原子轨道;p电子的原子轨道呈______形,每个p能... -
伊茅奇15842557211 ______[答案] Ⅰ.根据图片,s电子的原子轨道呈球形;p电子的原子轨道呈纺锤形,每个p能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直, 故答案为:球;纺锤;3; Ⅱ.Ca元素为20号元素,原子核外有20个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p64s2, 故...

乌俘喻1926解释能量最低原理
伊茅奇15842557211 ______ 任何微观和宏观的体系,总是趋向于达到最低能量,从而能够保持稳定.

乌俘喻1926原子轨道的表示问题 -
伊茅奇15842557211 ______ dz^2,并非dx^2.这下标你可以理解为描述五个简并轨道形状罢了.xy指x轴y轴平分线上延展的(其他两个雷同),dx^2-y^2是在x轴y轴上延展的.dz^2在z轴延展.为何如此表示一言难尽,本人也计算不下去,高数不灵.现在看看轨道直观图便可,百度百科原子轨道第一张图表示的是s,p,d的轨道图. f轨道,除非学量子化学量子物理专业的,没必要搞吧.

乌俘喻1926什么是原子轨道
伊茅奇15842557211 ______ 部分原子轨道的角度分布波函数图像原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)<=>R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数

乌俘喻1926核外电子和外围电子区别 -
伊茅奇15842557211 ______ 当然是核外电子了,之所以不一样,是因为根据电子的排布是从轨道能量低到轨道能量高排布的.排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2,但是实际上4s轨道能量比3d要低,所以电子优先进入4s轨道,后进入3d轨道.就造成了核外电子是2,8,10,2的排布

乌俘喻1926原子从高能态向低能态跃迁,为什么电子轨道半径变小? -
伊茅奇15842557211 ______ 首先能级跃迁的是电子吧 根据能量最低原理 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s<E2s<E3s;E2p<E3p<E4p.当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s<E3p<E3d...

乌俘喻1926核外电子排布图=轨道表示式么?????????
伊茅奇15842557211 ______ 不等于.1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二层弧线上,如3号原子第二层即为1,依次类推.11到18好,圆圈外有三层电子,第一层是2个,写上2即可,第二层上是8个,写上8.最后一层,拿原子序列号减去10即可.如11号原子,第三层即为1.轨道表示式,是表示原子核外电子排布的图式之一.用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子.

乌俘喻1926原子轨道的正负号 -
伊茅奇15842557211 ______ 原子轨道实际上是一个波函数,这个函数描述核外电子的状态.原子轨道的符号就是波函数的符号 波函数不涉及电子自旋,故原子轨道正负号与自旋无关 同号、异号的原子轨道都可能形成有效重叠,只是形成新轨道的能量不同.无效重叠是指对称性不匹配的情况.不知楼主对以上的说明是否满意,如果需要我可以说的细一点

乌俘喻1926急!原子轨道分布图中的正负代表什么? -
伊茅奇15842557211 ______ 电子的自旋方向而已 有于在狄拉克方程里面会解出有正负相反的解 所以引入了正负的标志 也

乌俘喻1926分子轨道的分子轨道详解 -
伊茅奇15842557211 ______ 原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道. (1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进...