原子轨道符号表示方法

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

山茗阎2970重赏!写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:n=4,i=1; n=5,i=2. -
皮宋管13966531148 ______[答案] 化学题吧轨道符号:如图n是主量子数,i应该是角量子数,i=0,1,2,3..分别用s,p,d,f..表示n=4,表示是第四层,i=1用p表示,所以轨道符号是4p其中有三种形状分别是4px;4py;4pz n=5,表示第五层,i=2用d表示,所以轨道符...

山茗阎2970用原子轨道符号表示量子数 -
皮宋管13966531148 ______ 2px+y 其中2表示n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解.m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】(m=0和z对应),m=1与x-y对应. 【注】组合对应的法则这里就不说了,可以参见有关物质结构教材. 不知道你是中学还是大学,如果是中学,这个题可以说出错了,中学生无法解决.无论写成2px或2py都是错误的. 如有疑问,请追问.

山茗阎2970用原子轨道符号表示n=2,l=1,m= - 1;n=4,l=0,m=0;n=5,l=2,m=0 -
皮宋管13966531148 ______ 2p x或2p y 4 s 5 dz2

山茗阎2970原子轨道的正负号 -
皮宋管13966531148 ______ 原子轨道实际上是一个波函数,这个函数描述核外电子的状态.原子轨道的符号就是波函数的符号 波函数不涉及电子自旋,故原子轨道正负号与自旋无关 同号、异号的原子轨道都可能形成有效重叠,只是形成新轨道的能量不同.无效重叠是指对称性不匹配的情况.不知楼主对以上的说明是否满意,如果需要我可以说的细一点

山茗阎2970 描述一个原子轨道要用 - ______ - 个量子数,其符号分别是 - ______ - ,表征电子自旋 方向的量子数有 - ______ - 个,可用符号 - ______ - 表示. 3d 能级中... -
皮宋管13966531148 ______[答案] 3 n、l、m 1 ms 3 5 10解析 用角量子数、主量子数、磁量子数来描述原子轨道,自旋磁量子数表示电子自旋方向;每条轨道最多能容纳自旋方向相反的两个电子.

山茗阎2970关于原子轨道中的量子数为什么角量子数(l)小于主量子数(n) -
皮宋管13966531148 ______[答案] n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道. l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的...

山茗阎2970用原子轨道符号表示量子数n为2,l为1,m为 - 1 -
皮宋管13966531148 ______[答案] 2px+y 其中2表示n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解.m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】(m=0和z对应),m=1与x-y对应. 【注】组合对应的法则这里就...

山茗阎2970无机化学原子结构的题目...用原子轨道符号表示下列各组量子数n=2 l=1 m= - 1n=4 l=0 m=0n=5 l=2 m= - 2n=6 l=3 m=0.主要是求讲解... -
皮宋管13966531148 ______[答案] 不知道需要不要确定磁量子数 暂时不管 n=2 l=1 代表2p轨道 第二个为4s轨道 第三个是5d轨道 第四个6f轨道 l=0对应s 1对应p 2对应d 3对应f