如何比较附加极化作用

贝世法4607离子极化后的影响 -
袁盼尝19866619177 ______ 离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡. 无论是正离子...

贝世法4607碳酸根和硫酸根的极化作用哪个强?为什么? -
袁盼尝19866619177 ______ 一般阴离子考虑变形性而忽略其极化作用,因为阴离子半径远大于阳离子半径如果要比较的话,碳酸根和硫酸根都是复杂阴离子,不仅要考虑离子的半径,还要考虑它们在结构上的差异,碳酸根是平面三角形结构,硫酸根是四面体结构,碳酸根对称性小于硫酸根,电荷分离比较显著,极化作用强;变形性也是碳酸根大,因为碳酸根本身有个松散的大π键,显然变形性大于σ键(不考虑硫酸根的d-p π键)

贝世法4607( )18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是: A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI -
袁盼尝19866619177 ______ 由于阳离子相同,阴离子半径递增,阴离子的变行性增大,离子间极化作用蹭大,所以选 D

贝世法4607LiF与CaF2在水中溶解度比较,Ca2+与Li+极化作用怎么比较 -
袁盼尝19866619177 ______ 论极化能力 Li+ > Ca2+ 不过这二者溶解度的比较与此无关.对于氟化物,溶解时主要考虑晶格能,晶格能越大则溶解度越小.CaF2晶格能较小(离子电荷高),所以溶解度小.

贝世法4607...而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离子小.这种情况下如何比较离子的极化作用的强弱. -
袁盼尝19866619177 ______[答案] 相似. 电子构型:18+2》18》9~17》8

贝世法4607如何比较硫离子,氯离子,溴离子,碘离子的极化能力( -
袁盼尝19866619177 ______ 酸性溶液中,一般情况下,硫离子>SO2>二价铜离子>碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子

贝世法4607试比较氟离子氯离子溴离子碘离子的极化作用强弱,并说明原理 -
袁盼尝19866619177 ______ 阴离子半径越大,负电荷数越多,离子的变形性越大(即极化作用越强) 因此极化作用强弱; F-<Cl-<Br-<I-

贝世法4607从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高 -
袁盼尝19866619177 ______ 楼上的解释有失偏颇. 虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小. 但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用. 正是由于钡离子半径很大,其变形性大于镁离子,所以在负离子作用下,钡离子发生变形.变形后产生诱导偶极,反过来加强了对负离子的极化能力.(这个就是附加极化作用) 但是,要说明的是,我认为我的解释也不够全面.因为这个涉及到了离子键能的问题,所以不能单纯从离子极化看来解释. 其实用离子键来解释最好,由于镁离子半径小,根据库仑力公式,计算出来其吸引力更大.所以氧化镁中离子键的键能更高.所以氧化镁熔点硬度比氧化钡高. 希望对楼主有所帮助!

贝世法4607化学亚铜离子半径大于银离子半径,所以亚铜离子极化力大于银离子.但
袁盼尝19866619177 ______ 首先两种离子的半径应该是银离子大于亚铜离子: Ag+的离子半径为1.26埃;Cu+... 这样Cu+对硫离子的极化作用更强. 3.从附加极化(硫离子对阳离子的极化)分析: ...

贝世法4607如何由离子极化作用解释硫酸盐分解温度 -
袁盼尝19866619177 ______[答案] 在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象.离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用,它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的.μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率,...