常见键角及构型

从袁阀725下列各物质是以何种杂化轨道成键,并说明各分孑的空间构型及键角:NH3 ,SiCl4,下列各物质是以何种杂化轨道成键,并说明各分孑的空间构型及键角:... -
白齿邱19562339597 ______[答案] NH3——sp3,三角锥型 SiCl4——sp3,正四面体型 BF3——sp2,平面三角型 BBr3——sp2,平面三角型 BeCl2——sp,直线型

从袁阀725如何判断:多原子分子的分子构型? 请详细解答,谢谢! -
白齿邱19562339597 ______ 分子有六种基本形状类型: 直线型:AB2型所有原子处在一条直线上,键角为180°,例如二氧化碳O=C=O. 平面三角形:所有原子处在一个平面上,三个周边原子均匀分布在中心原子周围,键角120°,例如三氟化硼BF3. 四面体:四个周边...

从袁阀725化学 键角 -
白齿邱19562339597 ______ 选C 解答: NH3的键角是107°18,NH3 4对电子对构型四面体,分子构型三角锥.; NO3-的键角是120°,硝酸分子是平面型结构,只是在H+离子存在的情况下,略微破坏了NO3-离子的对称性; NF3 的键角是102.20°,NF3分子的偶极矩很小; NCl3的键角是106.80°,NCl3分子的偶极矩也很小,但比NF3分子大. CD比较: 在NF3分子中,由于F的电负性很大,成键电子对靠近F原子,成键电子对之间的斥力较小,因而键角较小 而CL的电负性比F小得多(比N还小!),所以作用没那么明显,故NCL3的键角>NF3的键角 希望对你有帮助..望采纳.谢谢 以上已经已经证明

从袁阀725ch4c2h4c2h2c6h6的分子立体构型有什么特点? -
白齿邱19562339597 ______ CH4:正四面体,键角109度28分 C2H4:平面型,键角约120度 C2H2:直线型,键角180度 C6H6:平面型,键角120度

从袁阀725下列分子的中键角最大的是( ) -
白齿邱19562339597 ______[选项] A. CO2 B. NH3 C. H2O D. CH2=CH2

从袁阀725NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为: 键角最小的是 -
白齿邱19562339597 ______ NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力, 迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小

从袁阀725N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型
白齿邱19562339597 ______ N2O:直线型 NO:直线型 N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度) NO2:近似的平面三角形,键角134度 N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可以旋转,致使分子总体不在一个平面上. N2O5:稳定形态(固态)时由NO2+和NO3-离子组成,NO2+为直线型,NO3-为平面三角形,N-N键可旋转.气体结构中间一个氧,两边各有一个类似硝基的结构(N以SP2杂化)

从袁阀725NO2、NO2+、NO2 - 几何构型分别为:键角最小的是 -
白齿邱19562339597 ______[答案] NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPRNO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变...