怎么判断vsepr模型

匡咱骆239920世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子... -
徒飞信13016936271 ______[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°, 故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原...

匡咱骆2399离子中心原子的杂化类型怎么判断? -
徒飞信13016936271 ______ 比较简单的方法是:先利用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断共价型多原子分子的价层电子对的数目,通过价层电子对的数目,就能确定中心离子的杂化类型.如臭氧分子,价层电子对数目是3,中心氧原子的采取的是SP2杂化方式.水分子,价层电子对数目是4,中心氧原子的采取的是SP3杂化方式,由于有两个配位原子,还有两个孤电子对,一定是不等性SP3杂化.......

匡咱骆2399二氧化氮的分子构型如何通过VSEPR判断 -
徒飞信13016936271 ______[答案] 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP=3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度

匡咱骆2399COCL2的空间构型怎么判断用杂化轨道看VSEPR模型什么的判断.... -
徒飞信13016936271 ______[答案] 在碳酰氯COCl2分子中,C原子和O原子是SP2杂化,成羰基(碳氧双键);所有四个原子均在SP2杂化平面上,SP2杂化轨道键角120°,因氧原子孤对电子电子云较大,排斥作用下,压缩了C-Cl键角,故而∠ClCO>120°,∠ClCCl<120°VS...

匡咱骆2399VSEPR与分子立体构型区别 -
徒飞信13016936271 ______ 一、两者化学本质不同 VSEPR就是价层电子对互斥理论模型,价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好....

匡咱骆2399VSEPR模型与空间构型的区别是什么? -
徒飞信13016936271 ______ VSEPR模型和空间构型的主要区别在于,VSEPR模型是一个理论模型,用于预测和解释分子的几何形状和键角,而空间构型则是分子在三维空间中的实际排列方式.VSEPR,即价层电子对互斥模型,是一个用于预测分子几何构型的理论工具...

匡咱骆2399 ( 15 分)用 VSEPR 理论判断 物质 中心原子孤对电子对数 轨道杂化形式 VSEPR 模型 分子的立体构型 CO 2 NCl 3 HClO 注:表格中的“ VSEPR 模型”和“... -
徒飞信13016936271 ______[答案] 物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO20Sp直线形直线形NCl31Sp3四面体形三角锥形HClO2Sp3四面体形V型

匡咱骆2399什么是价电子对互斥理论?有哪些应用?怎么计算?麻烦详细点! -
徒飞信13016936271 ______ (一)价电子互斥理论分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等.分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布.1、价层电子对互斥...

匡咱骆2399NH3的电子式如何表示的? -
徒飞信13016936271 ______ NH?是氨气的分子式,其电子式有两种常见的表示方法:一种表示方法是:H:N:HH,其中N分别与3个H形成3对共用电子,氮原子和氢原子之间有2个电子,氮原子最外层有8个电子,氢原子最外层有2个电...