极化能力与熔点关系

巩肾唯2181详解化学分子极化问题 -
居垂览17180051783 ______ 离子极化: 离子在外电场或其他离子的影响下,原子核和电子云发生相对位移而变形的现象叫离子极化.某离子使异性离子的电子云发生变形叫离子极化作用,在离子极化作用下的异性离子电子云的变形程度,称之为离子的极化率. 正负离子...

巩肾唯2181离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO的熔点,又那什么来解释?那什么... -
居垂览17180051783 ______[答案] 氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释 但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小

巩肾唯2181离子极化 与晶格能是否矛盾? -
居垂览17180051783 ______ 1. 影响离子晶格变形 在典型的离子化合物中,可以根据离子半径比规则确定离子晶格类型.但是,如果阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用,晶格类型就会偏离离子半径比规则.在AB型化合物中,离子间相互极化的结果缩短了离子间的距离...

巩肾唯2181氟化钾与氟化钙的熔点大小比较用极化解释一下?? -
居垂览17180051783 ______ 氟化钙难溶于水而氟化钾易溶于水,钙卤化物里除了氟盐外其他的均易溶解 本人觉得这种情况更像两种正负离子半径差极小影响了它们在水里的溶解度,比如高氯酸盐里,锂、钠盐容易溶解,而钾盐微溶,铷、铯盐的溶解度更小.说明高氯酸离子是一个半径较大的离子,与大阳离子(需要极化能力弱的)结合后溶解度有变小的趋势 同理推测出氟离子的半径是比较小的,它的锂盐、钠盐能溶,钾、铷、铯盐溶解度很大.说明氟离子半径更接近于钠离子的半径.而钙离子与钾离子半径的比较,钙离子小于钾离子.除此之外就是氟盐的晶格能很大,许多高价的金属氟化物溶解度均很小

巩肾唯2181(化学)怎么辨别极性分子与非极性分子?
居垂览17180051783 ______ 分子按照它的极性分为俩类,一种是极性分子,一种是非极性分子, 非极性分子是电荷在分子中分布对称,如H2,N2 ,CO2,CH4等 极性分子是电荷在分子中的分布不对称,如H2O,NH3,HCl等 他们的判断规律是: ①双原子单质分子都是非极性分...

巩肾唯2181H+的强极化力表现在稳定性上 -
居垂览17180051783 ______ 极化力:使其它原子团变形的能力. H+使得碳酸根离子不稳定,溶液分解了.

巩肾唯2181BeO熔点比MgO低原因(根据离子极化力) -
居垂览17180051783 ______[答案] Be2+与Mg2+相比,电荷数相同,Be2+的半径更小,所以极化率更小,极化O2-的作用更强,所以是O的电子云部分偏向Be,带有部分共价性,所以BeO的熔点比MgO低

巩肾唯2181从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高 -
居垂览17180051783 ______ 楼上的解释有失偏颇. 虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小. 但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用. 正是由于钡离子半径很大,其变形性大于镁离子,所以在负离子作用下,钡离子发生变形.变形后产生诱导偶极,反过来加强了对负离子的极化能力.(这个就是附加极化作用) 但是,要说明的是,我认为我的解释也不够全面.因为这个涉及到了离子键能的问题,所以不能单纯从离子极化看来解释. 其实用离子键来解释最好,由于镁离子半径小,根据库仑力公式,计算出来其吸引力更大.所以氧化镁中离子键的键能更高.所以氧化镁熔点硬度比氧化钡高. 希望对楼主有所帮助!

巩肾唯2181离子极化熔沸点的问题 -
居垂览17180051783 ______ 那是指不能成为原子晶体化合物,离子键向共价键过度,就是离子晶体向分子晶体过度;如果可能形成原子晶体的话,就是离子晶体向原子晶体过度,熔点跟高.