极化能力大溶解度

喻琦楠4414溶解度比较 -
章谈媛13415455006 ______ 首先是第一个问题: 它们的溶解度是经过试验测量出来的. 第二个问题: 卤化银的溶解度自上而下降低, 颜色自上而下加深,这是常识性问题,作为中学生是必须掌握的. 特别优惠附加: 附加一:某物质具体的溶解度是通过实验得到的结果. 并不是猜的. 而不同物质的溶解度相对大小,我们可以推测出来. 附加二:如何推测溶解度相对大小 对于氯化银 溴化银 碘化银. Ag+具有比较强的极化能力, 这就使卤化银具有离子键向共价键过渡的趋势.换句话说 卤化银并不是完全的离子化合物. 由于从Cl到I 原子半径逐渐增大, 这样 Ag+对卤素的极化力逐渐增强. 所以 碘化银具有比氯化银更大的共价成分. 共价化合物的特点就是溶解度很小.

喻琦楠4414请问硫化钙、硫化亚铁、硫化汞三者的阳离子极化能力的大小!和他们的熔点及溶解度!说明原因!谢谢 -
章谈媛13415455006 ______ 极化能力和熔点主要与离子半径有关,极化还跟原子核核电荷数有关,r(Fe)CaS>HgS,极化能力HgS>FeS>CaS(溶解度一样,但不会解释)

喻琦楠4414CSI与LiI谁的溶解度大?为什么呢? -
章谈媛13415455006 ______ 根据Law of matching water affinity, Cs和I具有相似的亲水性,因此它们容易成为离子对而中和对方的电荷,这样它们不容易水合,从而溶解度较小.而Li通常会和水强烈水合形成四配位的Li(H2O)4,溶解度较大.

喻琦楠4414离子极化后的影响 -
章谈媛13415455006 ______ 离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡. 无论是正离子...

喻琦楠4414LiF与CaF2在水中溶解度比较,Ca2+与Li+极化作用怎么比较 -
章谈媛13415455006 ______ 论极化能力 Li+ > Ca2+ 不过这二者溶解度的比较与此无关.对于氟化物,溶解时主要考虑晶格能,晶格能越大则溶解度越小.CaF2晶格能较小(离子电荷高),所以溶解度小.

喻琦楠4414请问阳离子极化能力的增强会有什么后果?
章谈媛13415455006 ______ 阳离子极化能力的增强,将导致化合物共价性的增加,极性减小,因而溶解度也降低

喻琦楠4414谁可以详细解释一下锂的反常性 谢谢了 -
章谈媛13415455006 ______ 说得简单一点,对角线规则,在Li-Mg,Be-Al上体现得尤为明显. 从本质上说,结构决定性质,Li与Mg的相似性或者说与其他碱金属的不相似性是因为Li和Mg的半径相近,决定它们在晶格方面有很多相似的性质.因为Li半径小,晶格能比较高,破坏晶格难,所以相对比较稳定.而且Li半径小,极化能力比较强,这影响锂盐的溶解度.它的电极电势是最低和水合热有关. 以上是原因的解释,如果你想看实例……可以去看一下百度百科,我不贴了. 比较典型的也就是Li2CO3难溶,Li燃烧生成普氧化物,电极电势最低,LiOH溶解度小……总之你类比Mg就可以了

喻琦楠4414分子极化后对分子有什么影响,从水解,电离和溶解度的角都说一下,谢谢您. -
章谈媛13415455006 ______ 分子极化有利于水解和电离.在极性溶剂中溶解度增大.

喻琦楠4414为什么离子极化力越大,水解越强? -
章谈媛13415455006 ______ 阳离子电荷高,半径小,离子极化能力强,结合水电离的OH-能力强,即水解强

喻琦楠4414我是高中生,老师讲化学竞赛时,好像是说溶解性Agf>agcl>agbr>agi,好像讲了离子极化作 -
章谈媛13415455006 ______ 先贴张图 这张图中有三个过程.其中,过程1表示的是卤化银溶解的过程,因为这个过程的初末态确定了所以有确定的吉布斯自由能变(记做deltaG(1)).因为过程1只涉及固液两态,所以忽略熵变的影响,认为过程1的自由能变=焓变,因此...