极化能力对溶解度的影响

解炎亚4756LiF Li2CO3 Li3PO4 的溶解性问题 -
时乳荀18235327981 ______ Li2CO3 Li+半径极小,因此对O的电子云有强烈的吸引作用,使阴离子变形(阴离子极化),使分子共价性增强,溶解度下降.而且由于锂离子具有强烈的极化作用,因此碳酸锂的热稳定性较其余碱金属碳酸盐的热稳定性要差一些;碳酸锂的溶解度比其余碱金属的碳酸盐较小,且溶解度随着温度的升高而降低. LiF Li+是一种硬酸,H2O分子、F-离子为硬碱,且硬度次序是F->H2O,因而Li+与F-结合稳定,在水中溶解度小.LiF 晶格能太大,而且Li离子半径很小,而F离子也是很小,从而难于被水分子侵蚀而电离. Li3PO4 它在水中的溶解度 溶解度0.8Kg/l.原因就不知道了!不好意思.

解炎亚4756用离子极化的观点说明为什么Na2S易溶于水ZnS难溶于水 -
时乳荀18235327981 ______[答案] Na+离子半径大、电荷小,对S2-离子极化能力小,所以硫化钠易溶于水;Zn2+离子半径小、电荷大,对S2-离子极化能力大,所以ZnS难溶于水.

解炎亚4756影响溶解能力的因素 -
时乳荀18235327981 ______ 简单的说:主要因素是物质本身的性质,其次是温度,压强等

解炎亚4756请问硫化钙、硫化亚铁、硫化汞三者的阳离子极化能力的大小!和他们的熔点及溶解度!说明原因!谢谢 -
时乳荀18235327981 ______ 极化能力和熔点主要与离子半径有关,极化还跟原子核核电荷数有关,r(Fe)CaS>HgS,极化能力HgS>FeS>CaS(溶解度一样,但不会解释)

解炎亚4756氯化银,硫酸钡是离子化合物么 -
时乳荀18235327981 ______ 呵呵,不是的,所谓离子化合物就是活泼金属和活泼非金属形成的化合物,他们由静电作用产生,形成的过程是得失电子的过程,呵呵,加油

解炎亚4756H+的强极化力表现在稳定性上 -
时乳荀18235327981 ______ 极化力:使其它原子团变形的能力. H+使得碳酸根离子不稳定,溶液分解了.

解炎亚4756为什么NaCl的离子键作用力高于AgCl,但溶解度却大于AgCl? -
时乳荀18235327981 ______ NaCl的离子键作用力高于AgCl是因为Na比Ag活泼,NaCl的溶解度大于AgCl是因为Ag+的极化能力太强,而氯离子又无法抗拒Ag+对它形态的影响,所以AgCl进入水中会沉淀.展开全部

解炎亚4756为什么CuCl CuBr CuI溶解度依次减小?阴离子极化能力不是依次下降么...好必提高悬赏并采 -
时乳荀18235327981 ______ 因为卤素离子随着离子半径增大,核外电子云的吸附能力越弱,变形性越大.相反金属离子的具有较强的极化力,变形性不大,而铜离子外层为18电子,极化力强,变形性也比较大,所以此时要考虑正离子的变形性.当卤素离子的半径增大时,卤化铜的化学键的共价性越来越明显.也可以与卤化银的溶解性联系起来记忆.银离子的极化力和变形性都很大,银离子和氯离子相互作用力大,键的共价性越大.溶解性会越来越小;甚至连颜色也会越来越深. ——精锐教育何老师