极化能力越大熔点

鄂昆柱1272同样是离子极化,为什么熔点 AgCl>AgBr>AgI TiCl4扫码下载搜索答疑一搜即得 -
党应砌18042852859 ______[答案] 银的卤化物 两个离子都变形 产生了共价化合物的成份 离子半径越大 变形越大 共价成份越大 熔点越低

鄂昆柱1272为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3<MgCl2呢?后者用极化力能解释,前者又说不通了,为啥呢?请详 -
党应砌18042852859 ______ 离子晶体熔点比较: 1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低 2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高 MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的. AlCl3

鄂昆柱1272BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是 -
党应砌18042852859 ______ MgF2>MgCl2>BaCl2,比较电负性,或者单质活跃程度,单质越活跃,化合物越稳定,熔沸点越高

鄂昆柱1272无机化学中怎样用极化和晶格能判断熔沸点 -
党应砌18042852859 ______ 题目一般不会要你直接判断,会要你解释,你从元素周期表中可以发现晶格能增大的同时极化作用也在增大如NaF与CsF,NaF熔点较高,你就用晶格能解释

鄂昆柱1272(化学)怎么辨别极性分子与非极性分子?
党应砌18042852859 ______ 分子按照它的极性分为俩类,一种是极性分子,一种是非极性分子, 非极性分子是电荷在分子中分布对称,如H2,N2 ,CO2,CH4等 极性分子是电荷在分子中的分布不对称,如H2O,NH3,HCl等 他们的判断规律是: ①双原子单质分子都是非极性分...

鄂昆柱1272离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO的熔点,又那什么来解释?那什么... -
党应砌18042852859 ______[答案] 氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释 但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小

鄂昆柱1272化学中的极化什么意思,解释一下..简单详细的. -
党应砌18042852859 ______ 电子极化: 在外电场作用下,电子云相对原子核发生微小位移,使电中性的原子形成一个很小的电偶极子. 离子极化: 在外电场作用下,构成分子的正负离子发生微小位移,使分子形成一个很小的电偶极子. 取向极化: 在外电场作用下,原...

鄂昆柱1272第三主族元素氢化物的熔点递变规律 -
党应砌18042852859 ______ 晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C 铝熔点660℃.沸点2327℃. 镓熔点29.78℃.沸点2403℃. 铟熔点156.61℃,沸点2080℃, 铊熔点303.5℃.沸点1457℃,174℃开始挥发.

鄂昆柱1272比较氯化镁,氟化镁,氟化钡的熔点 -
党应砌18042852859 ______ 影响离子晶体熔点的原因有2个: 1. 晶格能. 离子电荷越高、半径越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高 2. 离子极化. 阳离子电荷越高、半径越小,阳离子的极化作用越强,越接近于共价键,离子晶体熔点越低. 不同电子构型的正离子极...

鄂昆柱1272BeO熔点比MgO低原因(根据离子极化力) -
党应砌18042852859 ______[答案] Be2+与Mg2+相比,电荷数相同,Be2+的半径更小,所以极化率更小,极化O2-的作用更强,所以是O的电子云部分偏向Be,带有部分共价性,所以BeO的熔点比MgO低